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已知25℃时:
① NH4+ (aq) 十OH(aq)=NH3·H2O(aq)   ΔH=a kJ·mol-1
② NH4+ (aq) 十H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH=bkJ·mol-1
向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸,下列有关说法正确的是(     )
A.随着盐酸的逐滴加入,水电离的c(OH)总是逐渐减小
B.当滴入10mL盐酸时,溶液中:c(NH4+)十c(NH3·H2O)=2c(Cl)
C.当滴入20mL盐酸时,溶液中:c(Cl)十c(H+)=c(NH4+)十c(OH)
D.水电离过程的热化学方程式可表示为:H2O(1) H+(aq)+OH(aq) ΔH=( b-a) kJ·mol-1
BD

试题分析:氨水溶液显碱性,对水的电离起到抑制作用,随着盐酸的加入,OH-的浓度逐渐减小,则水的电离程度逐渐增大,故A错误;由于氨水的浓度等于盐酸的浓度,所以当滴入10mL盐酸时,根据物料守恒c(NH4+)十c(NH3·H2O)=2c(Cl),B正确;当滴入20mL盐酸时,恰好完全反应,氯化铵水解呈酸性c(Cl)> c(NH4+)、 c(H+)>c(OH),所以c(Cl)十c(H+)>c(NH4+)十c(OH),C错误;根据盖斯定律,由已知的两个方程式②-①得水电离得热化学方程式H2O(1)  H+(aq)+OH(aq)  ΔH=( b-a) kJ·mol-1,所以D正确;故选BD。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液?称量时,样品可放
________(填编号字母)称量?
A.小烧杯中          B.洁净纸片上       C.托盘上
(2) 滴定时,用0.2000 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用____(填编号字母)作指示剂?
A.甲基橙            B.石蕊             C.酚酞          
(3)在铁架台上垫一张白纸,其目的是_______                           _?
(4)用0.20 mol·L-1的盐酸来滴定10.00 mL待测溶液,滴定终止时消耗盐酸溶液20.00mL,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L-1,烧碱样品的纯度是________?
(5)下列实验操作:将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果          (填“偏高”?“偏低”或“无影响”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

实验测定酸碱中和滴定曲线是高中化学的重要定量实验。下表是用0.10 mol/L的盐酸滴定 0.10 mol/L 20.00 mL NaOH 溶液时获得的一些相关数据。请回答下列问题:
(1)填写表中①②对应的 pH (结果保留两位小数)

(2)下图是本实验的滴定曲线图。请根据该图,说明强酸溶液滴定强碱溶液时,为什么既可以使用甲基橙作为指示剂,又可以使用酚酞试液作指示剂来指示滴定终点?

(3)若在滴定终点时俯视读数,最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会        (填“偏大”、“偏小”或“没有影响”,下同);若滴定结束时,滴定管尖嘴悬有半滴标准盐酸,最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会;若盛装待测液的锥形瓶洗涤干净后,未干燥即盛装待测液,最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下:
实验序号
待测液体积(mL)
所消耗NaOH标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.54
2
20.00
6.00
26.00
3
20.00
1.40
21.36
 
(1)滴定时选用酚酞试液作指示剂,如何判断滴定达到终点                        
(2)盐酸的物质的量浓度为_____________
(3)碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,对测定结果的影响是           (填“偏高”或“偏低”或“无影响”,下同)。
(4)某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度,高锰酸钾溶液应盛放在         中(填“甲”或“乙”),该反应的离子方程式为:                            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)25 ℃时,0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH为________;
(2)25 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“=”或“>”),其原因是__________________(用离子方程式表示);
(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。
A.[Na]>[Cl]>[OH]>[H]
B.[Na]=[Cl]>[H]>[OH]
C.[Na]=[Cl]>[OH]>[H]
D.[Cl]>[Na]>[OH]>[H]
(4)25 ℃时,0.1 mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2,则C1 ______C2(填“<”、“=”或“>”)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是
A.加入10mL 0.01mol·L-1的NaOH溶液
B.加入10mL 的水进行稀释
C.加水稀释成100mL
D.加入10mL 0.01mol·L-1的盐酸溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

室温下,下列有关溶液的说法正确的是
A.0.1mol/L的盐酸溶液中由水电离的c(H+)=10—13mo1?L—l
B.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32—水解程度减小,溶液的pH减小
C.CuSO4溶液蒸干得到Cu(OH)2固体
D.等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是
A.HSO4B.Cl-C.aX+D.bX2-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某温度时,测得纯水中c(H+)=2×10—7mol/L,则此时c(OH)为
A.0.5×10—7mol/LB.1×10—7mol/LC.2×10—7mol/LD.4×10—7mol/L

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