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    15．某离子反应中涉及到H、O、Cl、N四种元素形成的六种微粒，N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-，其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
    完成下列填空
    （1）氧原子最外层电子的轨道表示式为，该化学用语不能表达出氧原子最外层电子的c（填序号）．
    a．电子层       b．电子亚层         c．所有电子云的伸展方向     d．自旋状态
    （2）四种元素中有两种元素处于同周期，下列叙述中不能说明这两种元素非金属性递变规律的事实是abd．
    a．最高价氧化物对应水化物的酸性          b．单质与H2反应的难易程度
    c．两两形成化合物中元素的化合价          d．气态氢化物的沸点
    （3）由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有NH4Cl或NH4NO3（填化学式，写出一个即可），该化合物的水溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    （4）写出该离子反应的方程式3ClO-+2NH4+=N2↑+2H++3Cl-+H2O，
    若将该反应设计成一原电池，则N2应该在负极（填“正极”或“负极”）附近逸出．
    （5）已知亚硝酸（HNO2）的酸性与醋酸相当，很不稳定，通常在室温下立即分解．则：
    ①酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为NO（填化学式）．
    ②要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是bc（填序号）．
    a．稀硫酸         b．二氧化碳          c．二氧化硫           d．磷酸．

    分析 （1）O原子最外层有6个电子，2s能级上有2个电子、2p能级上有4个电子；所有电子云的伸展方向不能用化学用语表示；
    （2）a．O元素无正价；
    b．氮气键能较大，难以与氢气反应；
    c．根据元素的化合价，可知反应中得失电子的难易；
    d．元素非金属性强弱与气态氢化物的沸点无关；
    （3）氯化铵、硝酸铵均为离子晶体，在溶液中铵根离子水解显酸性；
    （4）N2的物质的量增多，为生成物，N元素的化合价升高，则ClO-+NH4+→N2+H2O+H++Cl-，氮气是氧化产物，据此判断所在电极；
    （5）①根据电子守恒以及原子守恒知识来回答；
    ②根据物质和亚硝酸钠溶液之间的反应情况来判断．

    解答 解：（1）O原子最外层有6个电子，2s能级上有2个电子、2p能级上有4个电子，所以其最外层电子轨道表示式为，所有电子云的伸展方向不能用化学用语表示，故选c，
    故答案为：；c；
    （2）a．O元素无正价，故a错误；
    b．氮气键能较大，难以与氢气反应，不能用于比较非金属性强弱，故b错误；
    c．形成的化合物由化合价可知在反应中得失电子的难易，即显负价的非金属性强，故c正确；
    d．元素非金属性强弱与原子半径大小无关，故d错误；
    故答案为：abd；
    （3）氯化铵、硝酸铵均为离子晶体，化学式分别为NH4Cl、NH4NO3，在溶液中铵根离子水解显酸性，
    故答案为：NH4Cl或NH4NO3；酸性；
    （4）N2的物质的量增多，为生成物，N元素的化合价升高，根据电荷守恒和元素守恒有3ClO-+2NH4+=N2↑+2H++3Cl-+H2O，氮气是氧化产物，所以应在电极产生，
    故答案为：3ClO-+2NH4+=N2↑+2H++3Cl-+H2O；减小；
    （5）①碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了2价，消耗碘离子是2mol，亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价，2mol的亚硝酸钠得到2mol电子时，则需氮元素的化合价降为+2价，所以产物中含氮的物质为NO，
    故答案为：NO；
    ②据强酸制弱酸的原理，二氧化碳、二氧化硫和NaNO2不反应，不能生成HNO2，而稀硫酸和磷酸，就能和NaNO2反应，生成HNO2，故选bc．

    点评 本题考查较综合，涉及核外电子排布、氧化还原反应、盐类水解及电化学知识等，为高频考点，注重高考常考考点的考查，有利于学生基础知识的夯实和能力提高，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于反应2SO2+O2?2SO3．下列说法错误 的是（　　）
    A．使用合适的催化剂可以加快反应速率
    B．增大O2的浓度可使SO3的浓度减小
    C．降低温度可以减小反应速率
    D．增大SO2的浓度可以增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下说理不严谨的是（　　）
    A．二氯甲烷只有一种，说明甲烷分子是立体结构
    B．2-丁烯四个碳原子共平面，说明乙烯分子是平面结构
    C．苯乙炔分子中所有原子共平面，说明乙炔分子中原子在一条直线上
    D．邻二甲苯只有一种，说明苯分子中不存在单双键交替的碳碳键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化合物甲常大量用于面粉的消毒与漂白，常温下呈液态，极易分解得两种气体单质A和B． 现有12.05g化合物甲，完全分解后得标准状况下4.48L混合气体．将所得混合气体通过足量NaOH溶液，最后只余标准状况下1.12L气体单质A共1.40g．
    请回答：
    （1）甲的化学式是NCl3．
    （2）实验室可通过石墨碳棒为电极电解NH4Cl和盐酸的混合溶液来制备甲，电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
    （3）①甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质C 同时放出气体D，该反应为非氧化还原，写出甲与水反应的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO．
    ②D在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式2NH3+Fe2O3=N2+2Fe+3H2O
    ③有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）取固体生成物ag与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为VL，若V＜$\frac{a}{56}×22.4$，则含FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H2（或CO）共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无．或取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．如图所示各物质是由 1～20号元素中部分元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件 未列出．已知 C、H 是无色有刺激性气味的气体，D 是一种黄绿色的气体单质，物质 J  可用 于饮用水消毒．反应 ②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体 C的重要方法．

    请推测回答：（1）反应⑤的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）物质 A由三种元素组成，1mol A与水反应可生成1mol B和2mol C，A的化学式为CaCN2．
    （3）物质 A与水生成  B和  C的化学方程式CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3．
    （4）C的催化氧化产物为L和M，M继续氧化后的产物N遇到L生成一种工业强酸．某同学根据课外书中该强酸的铅盐（Pb为+2价，分解前后铅的化合价不变）受热分解的实验操作来判断它的分解产物之一是氧气：将试管中的铅盐加热到熔融，把带火星的细木条伸入试管，检验放出的气体，当发现木条复燃时该学生断言该铅盐受热分解有氧气放出．请写出上述分解反应的化学方程式2Pb（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+4NO2↑+O2↑；并对上述实验及结论的合理性作出评价不合理，因为在混合气体中氧气占五分之，不一定能使本条复燃，另外二氧化氮也有氧化性，也可能使本条复燃，所以应先将混合气体通过氢氧化钠溶液中除去二氧化氮，再用带火星的本条检验．
    （5）将含等物质的量的 M和  N的混合物溶解在接近零度的水中，即生成一种弱酸的水溶液． 含此弱酸钠盐的废水可用铝粉除去，已知 NaOH、一种常见的铝盐和框图中的  C等物质为该 反应体系中的反应物或产物，写出该离子方程式2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．叠氮化钠 （NaN3） 常作为汽车安全气囊的药剂，其固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚．
    （1）实验室制取叠氮化钠的原理、装置及主要步骤如下．
    ⅰ.2Na+NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNH2+H2ⅱ．
    NaNH2+N2O $\frac{\underline{\;210-220℃\;}}{\;}$NaN3+H2O，
    ①组装仪器检查装置气密性后，装入药品．装置C中盛放的药品是碱石灰．
    ②实验过程应先点燃A（填“A”或“D”）的酒精灯，理由是先产生NH3，将装置内空气驱赶除去，防止产品不纯．
    ③在反应ⅰ充分进行后，通入N2O气体，加热．此时采用油浴而不用水浴的主要原因是水浴温度达不到反应所需的温度210℃-220℃．
    （2）装置D反应完全结束后，取出混合物进行以下操作，得到NaN3固体：
    D中混合物$→_{Ⅰ}^{加水}$$→_{Ⅱ}^{加乙醇}$$→_{Ⅲ}^{过滤}$$→_{Ⅳ}^{洗涤}$$→_{Ⅴ}^{干燥}$NaN3
    已知：NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气．
    操作ⅱ的目的是降低NaN3的溶解量或溶解度或促使NaN3析出；操作ⅳ最好选用的试剂是乙醚．
    （3）实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数．测定过程反应方程式为
    2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑．Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
    首先将2.50g试样配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL 0.1000mol•L-1（NH4）2Ce（NO3）6，充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为24.00mL．
    ①则试样中含NaN3的质量分数为98.8%．
    ②为了提高该实验的精确度，该实验需要补充平行实验．
    （4）消防时，销毁NaN3常用NaClO溶液，该反应过程中只有N2一种气体生成，写出反应方程式2NaN3+NaClO+H2O=NaCl+3N2↑+2NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是（　　）
    A．该溶液与K+、NO3-、OH-可以大量共存
    B．该溶液显碱性的原因为ClO-+H2O?HClO+OH-
    C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
    D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知化学反应为aA+bB?dD+eE，反应物A与B反应生成D和E的反应速率满足公式v=k•c（A）a•c（B）b，k是速率常数．
    （1）通常人肺血液中O2的溶解浓度达1.6×10-6 mol•L-1，而其中血红蛋白的浓度稳定在8×10-6 mol•L-1．设速率常数k=2.1×106L•mol-1•s-1（37℃），则氧血红蛋白（HbO2）的生成速率为2.69×10-5mol/（L•s）．
    （2）在HbCO中血红蛋白（Hb）与一氧化碳（CO）的结合力比HbO2中血红蛋白（Hb）与氧气（O2）的结合力大200倍．在CO中毒的情况下，需要将HbO2的生成速率提高到1.1×10-4 L•mol-1•s-1，这时所需O2的浓度是6.55×10-6mol/L．（设血液中血红蛋白的浓度恒定），如果血液中氧浓度与进入肺的氧分压成正比，试提出一个实际可行的解决问题的方案让病人吸入富氧空气或纯氧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素的离子具有黄色的焰色反应，试回答下列问题：
    （1）A的元素符号O；B的元素名称钠；
    （2）D的在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；C、D氢化物较不稳定的化学式是H2S．
    （3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+．
    （4）B与A形成的化合物B2A2的化学式是Na2O2，其含有的化学键的类型为离子键．共价键
    （5）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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