【题目】三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池元件。电解法制备过程如下：用NaOH溶液将NiCl2溶液的pH调至7.5，加入适量硫酸钠固体后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍(可简单写成Ni2+)氧化为Ni3+，再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3．电解装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力
B. 电解过程中阳极附近溶液的pH降低
C. 电解过程中，溶液中的Cl-经阳离子交换膜向阳极移动
D. ClO-氧化Ni2+的离子方程式为：ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-
【答案】C
【解析】
A.硫酸钠是一种强电解质，向其中加入硫酸钠，是为了增加离子浓度，增强溶液的导电能力，A正确；
B.电解过程中，阴极反应：2H++2e-=H2↑，促进水的电离，氢氧根离子浓度增大，该极附近溶液的pH升高，阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，电解过程中阳极附近生成的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，使溶液的pH降低，B正确；
C.阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，电解过程中，溶液中的Cl-不能通过阳离子交换膜，C错误；
D.ClO-将Ni2+氧化为Ni3+，ClO-被还原生成Cl-，根据电子守恒、原子守恒及电话守恒，可得该反应的离子反应为：ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-，D正确；
故合理选项是C
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【题目】（1）下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
写出MgBr2(s)与Cl2(g)生成MgCl（s）和Br2（l）的热化学方程式______________________________。
（2）甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol·L-1H2SO4溶液。当电池中有2mol e-发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为______g（假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。
（3）250mLK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)＝0. 5mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12L气体（标准状况下）。假定电解后溶液体积仍为250mL，写出阴极电极反应式______________原混合溶液中c(K＋)＝__________________
（4）NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量
KIO3氧化。将浓度均为0.020mol/L
NaHSO3溶液（含少量淀粉）10ml
、KIO3(过量)酸性溶液90.0ml混合，记录10—55℃间溶液变蓝时间，实验结果如图。据图分析，图中a点对应的
NaHSO3反应速率为________________
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【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如下：
请填写下列空白：
（1）灼烧海藻时，除需要三脚架.玻璃棒外，还需要用到的实验仪器是________________。（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯 B.瓷坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.坩埚钳
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________、②________
（3）提取碘的过程②中，通常在________________（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为________________色。
（4）氧化过程请用离子方程式表示__________________________。
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【题目】CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2 (g) ＋6H2 (g) 
C2H4(g)＋4H2O(g)。0.2 MPa时，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. 曲线a代表的是C2H4
C. N点和M点所处状态的c(H2O)相等
D. 其它条件不变，T1℃、0.1 MPa下反应达平衡时CO2的转化率比N点更大
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【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被还原为NO气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. c点时，溶液中的溶质为Fe2(SO4)3
B. ab段发生反应的离子方程式为：Fe+Fe3+=2Fe2+
C. 原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L
D. 原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为4mol/L
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【题目】（1）下列物质中属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______，属于非电解质的是_____。（填字母）
A.铜丝 B. AgI C. 稀盐酸 D. 干冰 E. 氨水 F. 次氯酸 G. Ba(OH)2·8H2O H. Fe(OH)2 I. 蔗糖
（2）结合表中给出的电离平衡常数回答下列问题：
酸 | CH3COOH | HNO2 | HCN | HClO |
电离平衡常数(Ka) | 1.8×10-5 | 4.6×10-4 | 5×10-10 | 3×10-8 |
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______（用化学式表示）。
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是__________（填序号）。
A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸 E.加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________________________________。
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【题目】关于由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池装置，下列说法正确的是（ ）
A.锌片作正极
B.可将电能转化为化学能
C.反应时，溶液中c（H+）逐渐减小
D.反应时，铜片的质量逐渐增大
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