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    某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．
    （1）该小组同学加热熟石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．请写出该小组同学制备氨气的化学方程式
     
    ．
    （2）若在干燥的圆底烧瓶中收集制取的氨气，如何验证氨气已收集满？
     
    ．
    （3）该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性．

    ①氨催化氧化的化学方程式为
     
    ．
    ②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为
     
    ，如何检验该物质中有NH4+的方法为
     
    ．
    考点：氨的制取和性质
    专题：实验题
    分析：（1）加热熟石灰与氯化铵的混合物制取氨气的同时生成氯化钙和水，据此书写化学方程式；
    （2）利用氨气是减小气体检验；
    （3）①在一定条件下氨气与氧气反应生成一氧化氮和水；②氨气和硝酸反应生成硝酸铵固体产生白烟；检验NH4+离子时，加入碱在加热条件下反应生成氨气，氨气水溶液呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    解答： 解：（1）加热熟石灰与氯化铵的混合物制取氨气的同时生成氯化钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）利用氨气是碱性气体，能使石蕊变蓝检验，具体方法是：将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口，若变蓝则证明气体已经收集满，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口，若变蓝，则说明以充满；
    （3）①氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的一步反应，化学方程式为4NH3+5O2
     催化剂 
    .
     
    4NO+6H2O，
    故答案为：4NH3+5O2
     催化剂 
    .
     
    4NO+6H2O；
    ②氨气被氧化为NO和水，进而与氧气反应生成硝酸，如通入氨气过快，则生成NH4NO3，产生白烟；检验铵根离子，是利用铵盐能够和碱反应生成氨气来检验，具体方法为：NH4NO3取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有铵根，
    故答案为：NH4NO3；NH4NO3取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有铵根．
    点评：本题考查了氨气的实验室制取、氨气的检验以及氨气的化学性质，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表示正确的是（　　）
    A、HCl的电子式：
    B、NH4Cl的电子式：
    C、CCl4的电子式：
    D、硫离子的结构示意图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动．
    提出问题：这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
    查阅资料：
    ①硫是淡黄色粉末，不溶于水；
    ②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂．
    猜想与探究：
    猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物．
    探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分．
    实验与结论：
    实验操作实验现象实验结论
    猜想在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水
     
    		猜想a、c不成立，猜想b成立．
    探究①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中木条复燃生成物有
     
    ②往①试管内的溶液中滴加
     
     
    		生成物有氢氧化钠
    继续探究：
    小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，于是设计下图所示的装置
    继续实验探究．
    实验操作实验现象实验结论
    ①将CO2从a口处通入装置内，充分反应后，再把带火星的木条放入收集满气体的集气瓶b中木条复燃CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：
     
    ②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中有气泡产生；石灰水变浑浊
    交流与比较：
    （1）与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同角度回答）：
     
    、
     
    ．
    （2）装置c的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体．已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解生成CO、CO2和H2O．
    （1）下列关于乙二酸的叙述正确的是（填编号）
     

    ①能和乙二醇发生酯化反应         
    ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红      
    ④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体玻璃棒
    （2）乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下，用空气氧化得到．写出该反应的化学反应方程式：
    （3）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验．

    （Ⅰ）简述检验装置1气密性的操作方法：
     

    （Ⅱ）B和E两个装置中更合理的是
     
    E，理由为：
     

    （Ⅲ）请从A～F中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）：
     
    ．
    （Ⅳ）一定条件下草酸氢铵分解生成NH3、CO、CO2和H2O，110℃时将该混合气体先通过Na2O2，再通过浓硫酸分别增重Ag和Bg； 若将混合气体先通过浓硫酸，再通过Na2O2分别增重Cg和Dg（能反应的气体均可吸收完全，且该条件下CO与Na2O2不反应），则A、B、C、D的大小关系为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案．

    （1）A中反应的离子方程式为：
     

    （2）在B中检验SO2的漂白性，则B中所盛试剂可为
     
    ．
    （3）在C中装H2S溶液，检验SO2的氧化性，则C中反应的现象和化学方程式分别为
     
    ．
    （4）在D中装新制漂白粉浓溶液．通入SO2-段吋间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分进行了探究．请回答问题
    假设一：该白色沉淀为CaSO4
    假设二：该白色沉淀为
     

    假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
    （5）E的作用是
     
    ，倒置漏斗的作用
     
    ．若E中为酸性高锰酸钾，则反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中某试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到如图所示部分：
    取该试剂瓶中的试剂M，通过燃烧实验测得0.1mol该物质完全燃烧只得到39.6g CO2和 9g H2O．
    （1）通过计算可知该有机物M的分子式为
     
    ．
    （2）通过进一步实验获得如下信息：
    ①M能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体；
    ②0.1mol M与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（已折算成标准状况）；
    ③M在“浓硫酸和加热”的条件下生成含两个六元环的酯类；
    ④M能发生消去反应．则M的结构简式为
     
    ．
    （3）M在“浓硫酸和加热”的条件下生成酯的化学方程式为
     
    ．
    （4）A经下列转化可以生成M，若取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．

    ①写出A转化成B的化学方程式
     
    ，其反应类型为
     
    ．
    ②写出C→M的第①步的化学化学方程式
     
    ．
    ③已知N为M的同分异构体，N具有如下特征：
    a．属于芳香族化合物；
    b.1mol M在足量NaOH溶液中能够发生水解反应，且最多消耗NaOH的物质的量为3mol；
    c．苯环上的H，其核磁共振氢谱显示只有两组峰．
    d．与FeCl3溶液作用，颜色呈现为紫色．
    则N的结构简式可能为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）D 是元素周期表中第
     
    周期，第
     
    族的元素；其基态原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是
     
    （填元素符号），A、B、C第一电离能最大的是
     
    （填元素符号）．
    （3）B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是
     
    ．
    （4）D（AC）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（AC）5晶体属于
     
    （填晶体类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族．
    （1）元素W在周期表中的位置是
     
    ．W的阴离子结构示意图是
     
    ；
    （2）元素Z的单质的电子式为
     
    ．标况下，试管中收集满Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，试管内溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）元素Y常见的同素异形体有
     
    ． Y最高价氧化物中的化学键类型为
     
    ．Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，1g该燃料燃烧产生CO2（g）和H2O（l）时放热55.6kJ，试写出表示该燃料燃烧热的热化学反应方程式
     

    （4）由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
     

    （5）由X、Z、M、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/mol的化合物甲，1mol甲中含有6mol结晶水．对化合物甲进行如下实验：
    a．取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另取甲的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
    ①甲的化学式为
     
    ．
    ②已知100mL 1mol/L 的甲溶液能与20mL 1mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反应．写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    分组实验催化剂
    ①10mL 5% H2O2溶液无
    ②10mL 2% H2O2溶液无
    ③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1
    FeCl3溶液
    ④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1
    FeCl3溶液
    ⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1
    FeCl3溶液
    （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是
     
    ．
    （2）实验①和②的目的是探究
     
    对反应速率的影响．
    实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是
     
    ．
    （3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析如图能够得出的实验结论①
     
    环境能增大H2O2分解的速率；②
     
    环境能减小H2O2分解速率．

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