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【题目】磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物,常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示,关于该有机物下列说法错误的是( )

A.分子式为

B.该有机物既能与酸反应又能与碱反应

C.该有机物分子中含有3个手性碳原子

D.1mol 该有机物最多能与3mol发生加成反应

【答案】D

【解析】

A.根据中间体结构简式,可知,分子式为A正确;

B.在中间体结构简式中,-NH2可以与酸反应,同时又存在酯基与酰胺键,既能与酸反应又能与碱反应,B正确;

C.手性碳指碳原子连接四个不同的原子或原子团,该有机物分子中含有3个手性碳原子,C正确;

D. 1mol 该有机物含1mol碳碳双键,1mol羰基,最多能与2mol发生加成反应,而酯基不能与H2发生加成,D错误。

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:pKa=-lgKa25℃时 H2A pKa1=1.85pKa2=7.19。常温下,用 0.1mol·L-1NaOH 溶封液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1H2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.A V010 mL线

B.B 点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C.C 点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

D.D 点所得溶液中:A2-水解平衡常数Kh1=10-6.81

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2CaCl2Na2SO4以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:

1)第②步操作的目的是除去粗盐中的______(填化学式)。

2)第⑤步过滤操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4MgOH2CaCO3___(填化学式)。

3)在第③步操作中,选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH,理由是________

4)写出第⑥步反应的离子方程式_______________,______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】COCO2是碳的两种氧化物,请计算:

(1)在标准状况下,5.6LCO的物质的量是__________,质量是__________

(2)11gCO2在标准状况下的体积是__________

(3)相同物质的量的COCO2所含氧原子个数之比为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。

(1)钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族,其基态原子中未成对电子个数为___________

(2)基态Fe3+的核外电子排布式___________

(3)铁氧体是一种磁性材料,工业上制备时常采用水解法,制备时常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________,分子中σ键与π键的数目之比为___________。醋酸钠中碳原子的杂化类型___________

(4)铁氧体也可使用沉淀法,制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱,已知氨(NH3熔点:-77.8%℃、沸点:-33.5%),联氨(N2H4熔点:2℃、沸点:113.5°C)解释其熔沸点高低的主要原因______________________

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,已知Co3+的配位数为6,为确定钻的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,则第一种配合物的配体为___________。在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________

(6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构,如上图所示,则该物质的化学式为___________。若品体密度为dg·cm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示,写出简化后的计算式即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】112mLCl2(标准状况)通入5mL1mol/LFeBr2溶液中(还原性:Fe2+大于Br-),发生反应的离子方程式是(  )

A.Cl22Br-2Cl-Br2B.2Fe2+2Br-2Cl22Fe3+4Cl-Br2

C.2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D.2Fe2+4Br-3Cl22Fe3+6Cl-2Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某固体混合物中,可能含有下列离子中的几种:K+NH4+Mg2+Ba2+Cl-SO42-CO32-,将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验:

(1)在一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;

(2)在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热,收集到1.12L气体(标准状况下)

(3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,经称量其质量为6.27g,在该沉淀中 加入足量的盐酸,沉淀部分溶解,剩余固体质量为2.33g

根据上述实验回答下列问题:

①溶液中一定不存在的离子是:_______________________________

②溶液中一定存在的阴离子有:_______________;其物质的量浓度分别为:_____________

③推断K+是否存在:(填________________,其物质的量浓度为:___________

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【题目】Zewail创立的飞秒()化学研究了极短时间内的反应历程,巧妙地解决了如何确定反应起点问题。例如的反应过程片段为:。下列有关说法正确的是( )

A.中间产物属于有机化合物

B.反应起点为离解为HI自由基,终点为自由基与I自由基结合

C.1000fs离解为自由基和,说明的反应速率极快

D.飞秒化学展现的反应历程为化学反应实质是旧键断裂和新键形成提供有力证据

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(

A.1 mol羟基(-OH)中含7NA个电子

B.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

C.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

D.6.2g白磷(分子式为P4)中所含P—P键的数目为0.2NA

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