【题目】铁在热的稀中反应,其主要还原产物为,而在冷的稀中反应,其主要还原产物为NO,当溶液更稀时,其还原产物为。请分析如图,回答有关问题。
假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物,试配平由b点到c点时的化学反应方程式:_____Fe+____HNO3—____Fe(NO3)3+_________+____H2O
判断从o点到a点时的还原产物,应是___________
点到b点时产生还原产物为_________,其原因是______________
已知达到d点时反应完全结束,此时溶液中的主要阳离子为____________。
【答案】8 30 8 9 反应放热,温度升高 、
【解析】
图像从题给条件知铁在冷稀中生成NO,开始为冷稀硝酸,所以从o点到a点时的还原产物为 NO,反应放热,随反应进行温度升高,a点到b点还原产物为,bc段气体总体积不再增大,b点到c点时还原产物为,c点到d点为铁与硝酸铁生成硝酸亚铁,据此分析。
从题给条件知铁在冷稀中生成NO,开始为冷稀硝酸,所以从o点到a点时的还原产物为 NO,反应放热,随反应进行温度升高,a点到b点还原产物为,bc段气体总体积不再增大,b点到c点时还原产物为,根据得失电子数相等得出反应的化学方程式为
答案:8;30;8;;9;
由以上分析可知,o点到a点时的还原产物为NO;
答案:NO;
反应放热,温度升高,所以a点到b点时的还原产物为;
答案:;反应放热,温度升高;
段 耗尽,无气体产生,Fe与反应生成,d点时反应完全结束,此时溶液中的主要阳离子是、;
答案:、。
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【题目】在工业合成尿素时常用与作原料进行生产.
如图为合成氨反应,氮气、氢气按体积比为1:3投料时不同温度和压强、使用相同催化剂条件下,平衡混合物中氨的体积分数图象.
若分别用和表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率,则 ______ 填“”、“”或“”.
在、下,的转化率为
______ 计算结果保留小数点后1位.
将氨水与的盐酸等体积混合,若反应后混合溶液显碱性,则反应混合液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______ .
与 经过两步反应生成尿素,两步反应的能量变化示意图如下:
与 反应生成尿素的热化学方程式为 ______ .
工业上合成尿素时,既能加快反应速率,又能提高原料利用率的措施有 ______ 填序号
A.升高温度 加入催化剂 将尿素及时分离出去 增大反应体系的压强
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示:
已知总反应的速率通常由慢的一步反应决定,则合成尿素总反应的速率由第 ______ 步反应决定.
反应进行到10min时测得的物质的量如图所示,则用表示的第一步反应的速率 ______ .
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【题目】下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4∶5,化合物D是重要的工业原料。
(1)写出B与足量硝酸钡溶液反应的离子方程式:___________。
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式:________。
(3)将5 mL 0.10 mol·L-1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。反应后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由用离子方程式表示_______________;
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【题目】三硫化四磷用于制造火柴等,可由白磷和单质硫化合而得。它们的结构如下:
依据下列键能数据,反应8P4(s)+3S8(s)=8P4S3(g)的ΔH为( )
化学键 | P—P | S—S | P—S |
键能/kJ·mol-1 | a | b | c |
A.24(a+b-2c) kJ·mol-1B.(32a+24b-24c) kJ·mol-1
C.(48c-24a-24b) kJ·mol-1D.(8a+3b-3c) kJ·mol-1
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【题目】在一个绝热定容的密闭容器中,1molA 与 2molB 发生反应 A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g) △H=bkJ·mol1(b<0),下列说法正确的是
A. 充分反应后,放出热量为 b kJ
B. 若 x=1,容器中压强不变时不能判断反应达到平衡
C. 当 B 和 D 的物质的量为 1:1 时,表明该反应已达到平衡
D. 达到平衡过程中,正反应速率可能是先增大再减小
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【题目】用碱性丙烷燃料电池电解苦卤水含、、、的装置如图所示、b为石墨电极,下列说法正确的是( )
A.电池工作时,负极反应式为:
B.电解时,a电极周围首先放电的是而不是,说明当其他条件相同时后者的还原性强于前者
C.电解时,电子流动的路径是:负极外电路阴极溶液阳极正极
D.忽略能量损耗,当电池中消耗16gO2时,a极周围会产生0.71gCl2
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【题目】探索CO2与CH4的反应使其转化为CO和H2,对减缓燃料危机,减少温室效应具有重要意义。回答下列问题
(1)已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol-1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) △H2=-128.3kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=-483.6kJ·mol-1
25℃时,在合适的催化剂作用下,采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为______________________。
(2)向某密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①工业生产时一般会选择在P4和1250℃条件下进行反应,请解释其原因______________________。
②在压强为P4、1100℃的条件下,该反应在5min时达到平衡点X,则0-5min内,用CO表示该反应平均速率为___________;该温度下,反应的平衡常数为___________(保留3位有效数字)。
(3)工业上用CO和H2制取甲醇反应方程式为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。对于该合成反应,若通入的CO的物质的量一定,如图为4种投料比[n(CO)︰n(H2)分别为5︰7、10︰17、5︰9、1︰2]时,反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。
①曲线b对应的投料比是___________
②当反应在曲线a、b、c对应的投料比下达到相同的平衡转化率时,对应的反应温度和投料比的关系是___________。
③投料比为10︰17反应温度为T1时,平衡混合气体中CO的物质的量分数为___________。
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【题目】在下图所示的装置中,试管A、B中的电极为多孔的惰性电极;C、D为两个铂夹,夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上,滤纸条的中部滴有一滴KMnO4;电源有a、b两极。若在A、B中充满0.01 mol/L 的KOH溶液后倒立于同浓度的KOH溶液的水槽中,断开K1,闭合K2、K3,通直流电,实验现象如下图所示,则:
(1)断开K1,闭合K2、K3,通直流电,试管B中产生的气体为_________(填化学式)。
(2)在Na2SO4溶液浸湿的滤纸条中部的KMnO4处现象为_____________。
(3)断开K1,闭合K2、K3,通直流电较长一段时间后,KOH溶液pH变__________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3,闭合K1,检流计有指数,此时该装置A试管中电极上发生的反应为_____________
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【题目】分如下图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。请回答:
(1)B极是电源的__________,一段时间后,甲中溶液颜色_________,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明_______________,在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为_______。
(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是_______(填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是________溶液。当乙中溶液的C(OH-)=0.1mol/L时(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为________,甲中溶液的pH_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是_____________。
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