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    下表是元素周期表的一部分，试回答下列问题
    ①
    ②③④
    ⑤⑥⑦⑧
    ⑨⑩
    （1）表中金属性最强的元素位于周期表第
     
    周期
     
    族．
    （2）表中元素①、②、⑤、⑥中，原子半径由大到小的顺序是
     
    （填数字序号）．
    （3）⑤的过氧化物与⑦最高价氧化物完全反应，放出0.05mol气体，其能量变化如图所示，则其热化学方程式为
     
    ．

    （4）表中元素①、③可形成一种相对分子质量为19的离子化合物X，X的电子式为
     
    ．
    （5）表中元素③、④可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式为
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：
    分析：根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为K，⑩为Br，然后利用元素及其单质化合物的性质来解答．
    解答： 解：（1）同一周期中，原子序数越小，金属性越强，同一主族中，原子序数越大，金属性越强，故表中金属性最强的元素位于周期表第四周期第ⅠA族，故答案为：四；ⅠA；
    （2）同一周期中，原子序数越小，半径越大，同一主族中，原子序数越大，半径越大，故①、②、⑤、⑥H、C、Na、Al中，原子半径由大到小的顺序是：⑤⑥②①，故答案为：⑤⑥②①；
    （3）0.1mol过氧化钠与0.1mol硫酸完全反应，放出0.05mol气体，放出热量为Q，那么2mol过氧化钠反应放出热量为：20Q，故其热化学方程式为：，故答案为：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O△H=-20QkJ/mol，故答案为：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O△H=-20QkJ/mol；
    （4）元素H、N可形成一种相对分子质量为19的离子化合物X为NH4H．其电子式为：，故答案为：；
    （5）元素③、④可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y为N2F2，N原子之间形成2对共用电子对，每个N原子与F原子之间形成1对共用电子对，其结构式为F-N=N-F，故答案为：F-N=N-F．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，根据元素在周期表中等位置确定元素，注意元素周期律的理解掌握，（4）（5）为易错点，中学基本不及负价氢元素化合物，注意根据氮气的结构理解N2F2的结构．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化合物由短周期元素C、D组成，C、D的第一电离能均大于左右相邻的元素，且C、D形成的单核离子具有相同的电子数，原子序数C小于D．
    （1）基态C原子的价电子排布图为
     
    ．
    （2）C的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为
     
    形，阳离子中C的杂化方式为
     
    ．
    （3）C、D形成的化合物与水可以发生强烈的水解反应，生成一种白色沉淀和无色气体，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列各题．
    （1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：
     
    ．
    （2）如果胃酸过多，可服用
     
    （填写下列所提供物质的序号）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔．
    ①NaOH         ②NaHCO3③硫酸          ④氨水         ⑤Al（OH）3
    （3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2气体的，反应过程中同时会生成氯气．写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似．写出过氧化钙（CaO2）与盐酸反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    属于CH4 的同系物是（　　）
    A、C2H6
    B、
    C、CH2=CH2
    D、CH3OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    邻羟基桂皮酸 （IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一．

    试回答：
    （1）Ⅰ中含氧官能团的名称
     
    ．
    （2）Ⅱ→Ⅲ的反应类型
     
    ．
    （3）①IV与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式：
     
    ．
    ②Ⅳ与过量NaOH溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）下列说法正确的是
     

    A．I的化学式为C7H8O2          
    B．I遇氯化铁溶液呈紫色
    C．Ⅱ能与NaHCO3溶液反应
    D.1mol有机物IV最多能与4mol H2加成
    （5）有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：
    ①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应．
    请写出符合上述条件的X的所有结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
    （1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料．C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸．则：写出反应②的化学方程式
     
    ．
    （2）若A是应用最广泛的金属．反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色．则：
    写出反应③的化学方程式
     
    ．B溶液中加入NaOH溶液的现象是
     
    ，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是
     
    ．
    （3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO2．则：反应②的离子方程式为
     
    ．反应④的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向50mL1mol/L的AlCl3溶液中加入0.2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀1.56g，需NaOH溶液多少mL？（根据上题你认为NaOH溶液的体积应该分几种情况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏（CaSO4?2H2O）可以降低土壤的碱性．试用化学方程式表示用石膏降低土壤碱性的反应原理
     
    ．
    （2）习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，用化学方程式表示电解饱和食盐水的总反应为
     
    ．
    （3）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是
     
    ．（填写化学式，只填一种即可）
    （4）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，不适于电器及其他许多工业使用，必须进行电解精炼．电解时，用
     
    作阴极，
     
    作阳极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-1+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-1中，元素R的化合价是（　　）
    A、+4价B、+5价
    C、+6价D、+7价

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