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    11．下列各组物质中，不属于同分异构体的是（　　）
    A．和
    B．CH3-CH2NO2和H2N-CH2-COOH
    C．CH2═CH-CH2-COOH和CH3-CH═CH-COOH
    D．CH3-CH2-O-CH2-CH3和

    分析 分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，所以互为同分异构体的化合物必须满足三要素：分子式相同、结构不同、化合物，据此进行解答．

    解答 解：A、和分子式不相同，结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，属于同系物，不属于同分异构体，故A选；
    B、CH3-CH2NO2和H2N-CH2-COOH分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B不选；
    C、CH2═CH-CH2-COOH和CH3-CH═CH-COOH，分子式相同，碳碳双键的位置不同，属于同分异构体，故C不选；
    D、CH3-CH2-O-CH2-CH3和分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D不选，
    故选A．

    点评 本题考查了同分异构体的判断、有机物的结构，题目难度不大，注意对同分异构体定义的理解，也要注意区别同系物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：
    （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体BAl2O3；沉淀CAl2O3、Fe2O3；沉淀DFe2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
    （3）写出①、②、③、④四个反应方程式（②、③写离子方程式①、④写化学方程式）
    ①Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]；②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；③[Al（OH）4]-+H+═Al（OH）3↓+H2O；④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是
    （1）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的化学方程式为．
    （2）任何条件下都不能与溴水及酸性KMnO4溶液反应的是己烷、苯．
    （3）能与溴水、酸性KMnO4溶液反应的是己烯．
    （4）不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是甲苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．每克下列物质氧化放出能量最高的是（　　）
    A．蛋白质B．糖类C．油脂D．维生素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将1 mol冰醋酸加人到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液．下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（　　）
    A．醋酸的浓度达到1 mol•L-1
    B．H+的浓度达到0.5 mol•L-1
    C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol•L-1
    D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如图转化关系：

    （1）若A是一种黑色非金属单质，请写出A与C反应生成B的化学反应方程式：C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
    （2）若D是生活中常见的金属，A是一种单质气体，检验C中是否存在B的阳离子的最佳试剂是KSCN溶液，若存在，现象是溶液呈现血红色．在C溶液中滴加氨水，离子方程式为Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，产生的沉淀在空气中放置，其现象为沉淀由白色变成灰绿色，再由灰绿色逐渐变成红褐色，写出该变化的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （3）若C是发酵粉的主要成分，则相同温度下，物质的溶解度：B＞C（填“＞”、“＜”或“=”，下同），与同浓度的酸反应的速率：B＜C．
    （4）若沉淀B既能溶于酸又能溶于碱，则A与C在水溶液中反应的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．湿化学法（NPP-法）制备纳米级活性氧化锌，可以用氧化锌粗品（含有FeO、Fe2O3、CuO杂质）为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙烧获得活性氧化锌．其化学工艺流程如图：

    已知：溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+以氢氧化物的形式沉淀时的pH如表：
    离子开始沉
    淀的pH    		完全沉
    淀的pH
    Fe2+6.48.4
    Fe3+2.73.2
    Cu2+5.26.7
    Zn2+6.89.0
    （1）实验室用98%浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）来配制100ml 2.5mol/L稀H2SO4所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、00mL容量瓶、量筒、玻璃棒．
    （2）上述流程图中pH=12的Na2CO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
    （3）滤渣1是Fe（OH）3（填化学式，下同），滤渣2是Cu、Zn．加入H2O2时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化合物M的分子式为C5H11Cl，用强碱的醇溶液处理M，可得到分子式为C5H10的两种产物X、Y．X、Y分别和氢气发生加成反应都可以得到2-甲基丁烷．则M的结构简式可能是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物．
    （1）化合物甲中一定含有的含氧官能团的名称为羟基．
    （2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是CH2=CH-CH2-OH．
    （3）苯氧乙酸有多种同分异构体，同时满足条件：
    ①含有酯基；
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ③含有苯环，且苯环上一硝基取代物只有两种．符合上述条件的同分异构体有3种，写出其中一种的结构简式、、（其中之一）．
    （4）已知：
    R-CH2-COOH$\stackrel{Cl_{2}}{→}$
    R-ONa$→_{△}^{Cl-R′}$R-O-R′（R-、R′-代表烃基）
    菠萝酯的合成路线如下（合成路线中的“甲”已由上述第二问推得）：

    ①试剂X不可选用的是（选填字母）ac．
    a．CH3COONa溶液       b．NaOH溶液       c．NaHCO3溶液      d．Na
    ②丙的结构简式是ClCH2COOH，反应Ⅲ的反应类型是取代反应．
    ③反应Ⅳ的化学方程式是．

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