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    17．下列有关装置I～Ⅳ的实验方法及操作的说法正确的是（　　）
    A．利用甲装置甲从海水中提取NaCl晶体
    B．利用装置乙制备并收集Cl2
    C．利用装置丙测定变质Na2O2的纯度
    D．利用装置丁吸收HCl尾气，防止液体倒吸

    分析 A．从海水中提取NaCl晶体，可采用蒸发的方法；
    B．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气；
    C．过氧化钠和水反应生成氧气，根据气体的体积可确定过氧化钠的质量分数；
    D．导管不能插入液体底部．

    解答 解：A．从海水中提取NaCl晶体，可采用蒸发的方法，应用蒸发皿，但不能用坩埚，故A错误；
    B．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，实验需要加热，常温下不能进行，故B错误；
    C．过氧化钠和水反应生成氧气，根据气体的体积可确定过氧化钠的质量，进而计算变质的过氧化钠的质量分数，故C正确；
    D．干燥管插入到溶液底部，不能起到防倒吸的作用，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及仪器的使用、基本操作、气体的制备等知识点，明确仪器使用方法、基本操作规范性是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验能达到相应实验目的是（　　）
    选项试剂实验目的实验装置
    XYZ
    ANa2SO3稀HNO3品红溶液证明SO2具有漂白性 
    BMnO2浓盐酸KI-淀粉溶液比较Cl2与I2的氧化性强弱
    CNaCl浓硫酸AgNO3溶液证明酸性：H2SO4＞HCl
    D蔗糖浓硫酸溴水证明浓硫酸具有脱水性、氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．${\;}_{6}^{12}$C原子的质量约为（　　）
    A．2×10-23gB．2×10-24gC．2×10-25gD．2×10-26g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏伽徳罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的阴阳离子总数大于3NA
    B．常温常压下，20gD2O分子中所含中子数为10NA
    C．50ml12mol•L-1的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数为0.3 NA
    D．密闭容器中2mol NO和Imol的O2，充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molCl2作为反应物，转移电子数一定为2NA
    B．25℃时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中水电离的OH-数目为0.1NA
    C．17g烃基和17gOH-含有的电子数均为10NA
    D．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体分子数小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案．
    编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度℃
    浓度/（mol•L-1）体积/mL浓度/（mol•L-1）体积/mL
    ①0.102.00.0104.025
    ②0.202.00.0104.025
    ③0.202.00.0104.050
    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移2mol电子．写出H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O．
    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②．
    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=0.010或1.0×10-2mol•L-1•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁在自然界以化合态存在，重要的铁矿石有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等．
    （1）ag铁分别与足量稀硫酸和高温水蒸气反应，产生气体的体积比为3：4．
    （2）现有某条件下（室温）mL CO2、H2的混合气体，通过足量灼热的Fe3O4反应后，得到相同条件下（室温）的气体nL．原气体中H2的体积为m-nL．
    （3）在800mL 1mol•L-1的稀硝酸中加入过量的铁粉，充分反应可产生标准状况下NO4.48L．反应后将溶液过滤（损失溶液忽略不计），向滤液中加入100mL 1mol•L-1稀硫酸又产生NO，再次产生标准状况下NO1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．已知：R-CH=CH-O-R′$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{\;}$R-CH2CHO+R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的分子式为C12H16O．与A相关的反应如下：

    完成下列填空：
    （1）写出A的结构简式．
    （2）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式（其中一种）．
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消去反应；
    ③分子中有4种不同化学环境的氢原子．
    （3）设计一条由E合成对甲基苯乙炔（  ）的合成路线．
    （无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2$\underset{\stackrel{HBr}{→}}{\;}$CH3CH2Br$\underset{\stackrel{NaOH溶液}{→}}{△}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各项中：①土地沙漠化②酸雨③水资源危机④臭氧层空洞⑤沙尘暴，其中属于因人类生产、生活对环境造成破坏的是（　　）
    A．只有①②⑤B．只有①②③⑤C．只有②③④D．全部

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