氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，
反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g) 
NH2COONH4(s) ΔH＜0
（1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是 。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是： 、 。液体石蜡鼓泡瓶的作用是： 。
②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是_______ （填写选项序号）。
a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40 ℃以下烘干
③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用： ；
浓硫酸的作用： 、 。
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.73 g，用足量石灰水 充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15.00 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。
[Mr(NH2COONH4)=78g/mol、Mr(NH4HCO3) =79 g/mol、Mr(CaCO3)=100 g/mol]【来.源：全,】
【知识点】常见实验操作步骤、实验方案的设计与评价
【答案解析】 （1）浓氨水与氢氧化钠固体 （CaO、碱石灰）等合理答案（2分）
（2）①降温提高反应物质转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（2分）
通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（2分）
②过滤（2分） C （2分）
③防止倒吸（1分）吸收多余氨气防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解（2分）
（3）80% （ 4/5、0.8其他结果不给分）（2分）
解析：（1）装置1是利用分液漏斗滴入液体溶解锥形瓶中的固体，利用溶解放热使氨水分解生成氨气；把浓氨水滴加到固体氧化钙或氢氧化钠，在溶解过程中放热使浓氨水分解生成氨气；（2）①反应2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）+Q，是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解，液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比；②制备氨基甲酸铵的装置如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在真空40℃以下烘干；③双通玻璃管的作用是防止液体倒吸；浓硫酸起到吸收多余的氨气，同时防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.73g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15.00g．物质的量为0.15mol，设样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，依据碳元素守恒得到；
x+y=0.15 解得x=0.12mol
78x+79y=11.73 y=0.03mol
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数=0.12mol÷0.15mol×100%=80%；
【思路点拨】本题考查了物质制备实验的设计应用，主要是氨气的制备方法，氨基甲酸的制备实验装置分析判断，实验基本操作，混合物分离的实验设计，有关混合物的计算，题目难度中等。
科目：高中化学 来源： 题型：
1）已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为10 mL)：
| 实验编号 | 实验温度/℃ | c(Na2S2O3) /mol·L－1 | c(H2SO4) /mol·L－1 |
| ① | 25 | 0.1 | 0.1 |
| ② | 25 | 0.2 | 0.1 |
| ③ | 25 | 0.1 | 0.2 |
| ④ | 50 | 0.2 | 0.1 |
| ⑤ | 50 | 0.1 | 0.1 |
其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择__________(填实验编号)；探究浓度对化学反应速率的影响，应选择__________(填实验编号)；若同时选择①②③溶液变浑浊的同时，探究__________对化学反应速率的影响。
（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1 mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是____________________________________________________________，
甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O
3的化学性质。
(Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和________性。
(Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是________________________。
(Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是________(填“甲”或“乙”)，理由是______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色
变灰暗
变白色
出现液滴
白色固体，下列说法正确的是（ ）
|
| A． | ①发生了氧化还原反应 |
|
| B． | ②变白色是因为生成了碳酸钠 |
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| C． | ③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 |
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| D． | ④只发生物理变化 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应2H2S(g) 
2H2(g)＋S2(g) ΔH >0，其他条件不变，下列说法正确的是
A．加入催化剂，反应路径将发生改变，ΔH也将随之改变
B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，体系温度降低
D．恒容体系，充入H2重新达到平衡后，H2浓度将减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
I．在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)＋B(g) 
C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：
| t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
| n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
回答下列问题：
(1)反应前5 s的平均反应速率v(A) ＝____________
(2)温度为T时，该反应的化学平衡常数＝
(3)升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH （填 “>0” 或 “<0”）
(4)相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前，反应速率v正 v逆（填“>” 或 “<”）
(5)下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是 。
a．及时分离出A气体 b．适当升高温度
c．增大B的浓度 d．选择高效催化剂
II．NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。
已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1
则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是
| 目的 | A．检验火柴头燃烧 产生的SO2 | B．配制稀硫酸 溶液 | C．分离Cl2与KBr 反应生成的Br2 | D．检查装置 气密性 |
| 装置 或 操作 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
根据题意回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是 ，固体X中主要含有 （填写化学式）；
（2）用醋酸调节溶液pH=7～8后再进行操作Ⅱ所得固体Y的成分为 （写化学式）.
（3）酸化步骤中调节溶液pH＜5时发生反应2CrO42－＋2H+ 
Cr2O72－＋H2O.若将将醋酸改用盐酸，盐酸会与Cr2O72－反应造成大气污染并生成Cr3+杂质，该反应的离子方程式为 .
（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是
Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是： 。
（5）含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。
①电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺：(已知产物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)
___Fe＋___Cr2O72-＋___ ＋___H2O ＝___Fe(OH)3↓＋___Cr(OH)3↓＋___H2↑；
②已知常温下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4，若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合饮用水水质标准，须调节溶液的pH大于______。（已知lg2=0.3）
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科目：高中化学 来源： 题型：
进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是
A．用移液管移取10 mL NaOH溶液并放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶的内壁
B．减压过滤时，布氏漏斗下端管口与吸滤瓶的内壁
C．实验室将HCl气体溶于水时，倒扣的三角漏斗口与烧杯内的水面
D．分液操作分出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁
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科目：高中化学 来源： 题型：
某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药——柳胺酚
已知：
回答下列问题：
(1)对于柳胺酚，下列说法正确的是________。
A．1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反应
B．不发生硝化反应
C．可发生水解反应
D．可与溴发生取代反应
(2)写出A→B反应所需的试剂________。
(3)写出B→C的化学方程式_________________________________________。
(4)写出化合物F的结构简式__
_____________________________________。
(5)写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式__________________
______________________________________________________(写出3种)。
①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。
②能发生银镜反应。
(6)以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
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