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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2NA
    B、5.4g水所含的分子数为0.3NA
    C、含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA
    D、1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子；
    B．5.4g水的物质的量为0.3mol；
    C．根据氯酸钾的化学式可知，1mol氯酸钾中含有1mol硫酸根离子；
    D．钠为1价金属，1mol钠失去1mol电子．
    解答： 解：A．标况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气含有2mol氢原子，故A正确；
    B．5.4g水的物质的量为1mol，所含的分子数为0.3NA，故B正确；
    C．1mol氯酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有的硫酸根离子数为NA，故C错误；
    D．1mol钠完全反应失去1mol电子，失去的电子数为NA，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以氮化镓（GaN）为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点．回答下列问题：
    （1）镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为
     
    ．
    （2）氮所在主族中第一电离能最大的元素是
     
    （填元素符号，下同），镓所在主族中电负性最大的元素是
     
    ．
    （3）传统的氮化镓制备方法是采用CaCl3与在一定条件下反应，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以
     
    相结合，氮化镓属于
     
    晶体．
    （5）如图是氮化镓的晶胞模型．
    ①氮化镓中镓原子的杂化方式为
     
    ，氮原子的配位数为
     
    ．
    ②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为ρ g?cm-3．列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=
     
    cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学用如图装置研究电化学的问题．
    （1）甲装置是由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，其中正极材料是
     
    ，电池的总反应式用离子方程式表示
    为
     
    ．当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是
     
    填序号）．
    A．锌片溶解了32.5g            B．锌片增重32.5g
    C．铜片上析出l g H2            D．铜片上析1molH2
    （2）若乙装置中X、Y都是惰性电极，a是滴有酚酞试液的饱和NaCl溶液．电解过程中观察到
     
    （填X或Y）极附近溶液变红色，电解反应的总化学方程式为
     
    ．
    （3）若要通过乙装置用电解方法精炼粗铜，电解质溶液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是
     
    ，X极的电极反应式为
     
    ．
    （4）若乙装置中X、Y都是惰性电极，a是1mol?L-1CuCl2溶液，实验开始10min后，CuCl2溶液浓度为0.6mol?L-1，则反应开始至10min，CuCl2的反应速率v（CuCl2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示表示的是电解饱和食盐水的装置，阴极材料、阳极材料都是碳棒，饱和食盐水中含有少量酚酞．
    （1）接通电源后，饱和食盐水中的阳离子的移动方向是：向
     
    极移动．
    （2）电极上生成了气体A和B，生成气体A的电极反应式是
     
    ．
    （3）随着气体的生成，饱和食盐水中产生了两种不同的颜色：一种是
     
    色，其产生的位置是
     
    （填“阴极区”或“阳极区”）；另一种是
     
    色，其产生的位置是
     
    （填“阴极区”或“阳极区”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，美国科学家制得一种新原子
     
    283
    116
    X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（　　）
    A、这种元素一定是金属元素
    B、它位于元素周期表中的第六周期
    C、这种原子的核外电子数为167
    D、这种元素的原子易与氢化合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于氧化还原反应的置换反应是（　　）
    A、Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    B、CO2+H2O═H2CO3
    C、CuO+H2
      △  
    .
     
    Cu+H2O
    D、2Na+O2
      △  
    .
     
    Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关反应的离子方程式的书写中，不正确的是（　　）
    A、小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    B、向溴化亚铁溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    C、向新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    D、将鸡蛋壳浸泡在盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    B、Na2O与盐酸反应：Na2O+2H+=2Na++H2O
    C、向氢氧化钠溶液中通人过量C02：C02+OH-=HCO3-
    D、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
    （1）该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）
    （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是
     
    （填字母）a、改铁片为铁粉   b、改稀H2SO4为98%的浓H2SO4 c、升高温度
    （3）若将上述反应设计成原电池，铜为 原电池某一极材料，则铜为
     
    极（填“正”或“负”）．铜片上产生的现象为
     
    ，该极上发生的电极反应为
     
    ，外电路中电子由
     
    极（填“正”或“负”下同）向
     
    移动．

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