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4.下列有关实验的叙述中,合理的是BE(填序号)
A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶
B.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
C.在50mL量筒中配制0.1mo1•L-1碳酸钠溶液
D.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
E.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火.

分析 A.中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶,待测液的物质的量偏大;
B.湿润的pH值试纸可以稀释碱液;
C.量筒只能用于量取溶液,不能配制溶液;
D.定容时俯视容量瓶刻度线,导致溶液体积偏小;
E.根据钠的性质分析,能和水、氧气反应.

解答 解:A.中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶,待测液的物质的量偏大,造成V(标准)偏大,可知C(待测)偏大,故A错误;
B.湿润的pH值试纸可以稀释碱液,溶液中氢氧根离子根据减小,测定的溶液碱性减弱,测定值偏小,故B正确;
C.量筒只能用于量取溶液,不能配制溶液,配制一定物质的量浓度溶液用容量瓶,故C错误;
D.定容时俯视容量瓶刻度线,导致溶液体积偏小,溶液的浓度偏大,故D错误;
E.钠性质很活泼,能和水、氧气反应,所以为防止钠燃烧,必须隔绝空气和水,一般用细沙覆盖灭火,故E正确;
故答案为:BE.

点评 本题考查较为综合,涉及基础实验操作,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,为高频考点,注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器,注重相关基础知识的积累,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.Ⅰ.由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具.
(1)苯乙烯的分子式为C8H8
(2)苯乙烯制取聚苯乙烯的化学方程式为
Ⅱ.聚苯乙烯塑料性质稳定,会造成严重的“白色污染”.为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯.聚乳酸合成过程如下:

(3)淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5n,下列关于淀粉和纤维素的说法正确的是B
A.互为同分异构体                          B.水解最终产物相同
C.纤维素是纯净物                          D.均是高分子化合物
(4)乳酸分子在所含官能团有羟基和羧基(填名称).
(5)根据结构推断聚乳酸可能发生的反应类型是水解反应或氧化反应或取代反应,并据此说明用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是聚乳酸可发生降解反应生成无毒无害物质,环保无污染.
(6)乳酸与足量Na反应的化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列对应关系不正确的是(  )
选项 A B C D
 中心原子所在族ⅣA族ⅤA族ⅣA族ⅥA族
 分子通式 AB4 AB3 AB2 AB2
 立体构型 正四面体形 平面三角形 直线形 V形
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.某硅铁矿中主要含Si02、Fe304、Al203、Cu0.某工厂用它为原料进行综合应用来制取硅胶、铁红、铝、胆矾晶体,设计如图工业流程图:

已知:Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2完全沉淀的PH分别为9.6、3.7、9.4.
(1)碱浸时发生的离子反应方程式为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、Si02+2OH-=Si032-+H2O
(2)为提高碱浸的浸出率,可采取的方法有将矿石粉碎改用热的碱液增大碱的浓度等.(填两种即可)
(3)溶液3中加H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+以便沉淀完全.对应的离子反应方程式为:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O.
(4)Z试剂可以选用下列的bcd(填字母)
a.Cu    b.CuO    c.Cu(OH)2    d.CuCO3
(5)由溶液4制取产品3还要先加热到B(填字母)时,停止加热、冷却结晶.
A.沸腾    B.液体表面出现晶膜   C.析出大量晶体    D.快蒸干,还有少量液体
(6)判断固体4对应的元素沉淀完全的方法是:取少量溶液4加KSCN溶液不出现红色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法中,正确的是(  )
A.液氯不导电是非电解质,氯水能导电是强电解质
B.在常温常压下,11.2升氯气所含的原子数目为NA
C.氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D.1mol氯气参加反应,转移的电子数一定为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列判断合理的是(  )
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥SO2、NO2均与H2O反应,故均属于酸性氧化物.
A.②⑥B.②⑤C.①②⑤⑥D.②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.在由水电离出的c(H+)=1×10-12的溶液中可能大量共存的离子组是(  )
A.NH4+、K+、CO32-、Cl-B.Fe3+、K+、SCN-、NO3-
C.Al3+、Cu2+、S2-、Cl-D.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列晶体熔化时,化学键没有被破坏的是(  )
A.碘化钾B.氯化钠C.金刚石D.干冰

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程,一个还原反应过程的离子方程式为:NO${\;}_{3}^{-}$+4H++3e-═NO↑+2H2O.
下列四种物质:KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO43中的一种物质甲,滴加少量稀硝酸,能使上述反应过程发生.
(1)被还原的元素是N;还原剂是KI.
(2)写出并配平该氧化还原反应方程式:6KI+8HNO3=6KNO3+NO↑+3I2+4H2O
(3)反应生成0.3mol H2O,则转移电子的数目为0.45NA

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