[题目]下列除杂试剂或方法不正确的是( )选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铁粉铝粉加入过量NaOH溶液并过滤DFe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧A. A B. B C. C D. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列除杂试剂或方法不正确的是(　　)

选项	被提纯物质	杂质	除杂试剂或方法
A	FeCl3溶液	FeCl2	通入适量Cl2
B	FeCl2溶液	FeCl3	加入过量铁粉并过滤
C	铁粉	铝粉	加入过量NaOH溶液并过滤
D	Fe(OH)3	Fe(OH)2	在空气中灼烧

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A.氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，故正确；

B.氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，故正确；

C.铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，铁不与氢氧化钠反应，故正确；

D.氢氧化亚铁在空气中灼烧最后生成氧化铁，氢氧化铁灼烧生成氧化铁，故不能除杂，故错误

故选D。

练习册系列答案

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【题目】下列离子方程式正确的是（）
A.稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO ═BaSO4↓
C.硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓
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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等。其水溶液中存在平衡：＋H2O2＋2H＋

（1）已知有关物质溶解度如图1。用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入_________（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，_____________，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品。

（2）以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2。

①不锈钢作________极，写出该电极的电极反应式________________________。

②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因________________________。

③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为____________。

（3）铬对环境能造成污染。某酸性废水中含有，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将转化为毒性较低的Cr3＋，再调节pH约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr3＋浓度，低于0．5mg·L－1则达到排放标准。

①Na2S2O5参加反应的离子方程式为____________________。

②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3＋浓度约为__________mg·L－1。（已知室温下Ksp≈6×10－31）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关物质水解的说法不正确的是

A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C.纤维素可在人体内水解成葡萄糖D.油脂水解产物之一是甘油

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05 mol·L－1 标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20 mL。

请回答下列问题：

(1)将样品研细后再反应，其目的是__________________________________。

(2)装置a和c的作用分别是________和________(填标号，可以多选)。

a．除去SO2气体

b．除去空气中的水蒸气

c．有利于气体混合

d．有利于观察空气流速

e．除去反应后多余的氧气

(3)滴定达终点时的现象是_________________________________________。

(4)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_______________________。

(5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是_____________（填编号）。

A．单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O

B．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1，且保持不变

②若要使K=1，则改变的条件可以是_____________（填选项）。

A增大压强 B减小压强 C升高温度 D降低温度 E加入催化剂

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法。已知：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l） ΔH=-akJ·mol-1；

CH3OH（g）=CH3OH（l） ΔH=-bkJ·mol-1；

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=-ckJ·mol-1；

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为。

（3）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	3	0

该反应的平衡常数表达式为K=__________。升高温度，平衡常数将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）为研究不同条件对反应span>2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ΔH＜0的影响，在恒温下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应达到平衡，测得NO的转化率为α1；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时NO的转化率为α2，则α1________α2（填“大于”“小于”或“等于”）。