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    【题目】已知：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI（碘化亚铜）+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是 （ ）

    A.Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中只有碘元素被还原

    B.CuI既是氧化产物又是还原产物

    C.每生成1mol CuI，有11mol KI发生氧化反应

    D.每转移1.1mol电子，有0.2mol IO3-被氧化

    【答案】C

    【解析】

    A. Cu(IO3)2中铜元素显正二价，碘元素显正五价，均被还原，分别生成+1价和0价，故Cu(IO3)2是氧化剂，且有碘元素和铜元素被还原，故A 错误；

    B. CuI只是还原产物，CuI中的碘元素来自于KI中的碘元素，故碘元素没有发生化合价的改变。故B错误；

    C. 根据题中的化学方程式可知，每生成2mol CuI有22mol KI发生氧化反应生成碘单质，故每生成1mol CuI，有11mol KI发生氧化反应，故C正确；

    D. 每转移1.1mol电子，有0.2mol IO3-被还原生成碘单质，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中书写正确的是

    A. 磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

    B. FeBr2中通入氯气使一半的Br氧化：2Fe2++2Br+ 2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

    C. NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH=NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+H2O

    D. 饱和FeCl3溶液滴入沸水制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。

    （2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。

    （3）标况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为_____。

    （4）已知某硫酸溶液的密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%，则该硫酸的物质的量浓度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

    资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定，下列实验中用高锰酸钾与浓盐酸反应制备得到氯气，然后再将氯气通入氢氧化钾溶液中与氢氧化铁固体充分反应而制得产品：

    （1）制备K2FeO4（夹持装置略）

    ①请写出该过程中制备氯气的离子反应方程式________________（锰被还原为Mn2+）。

    ②请根据高铁酸钾制备的原理选择合适的装置，连接顺序为_________→ E →_________。(上述装置不一定全部用到，装置可以重复选用)

    ③装置E中反应时需进行搅拌，目的是_______________________

    ④E中得到紫色固体和溶液。E中生成高铁酸钾的反应为______________；反应充分进行后，E中溶液中主要的阴离子为__________________

    （2）探究K2FeO4的性质

    取E中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否是K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

    方案Ⅰ

    取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

    方案Ⅱ

    用KOH溶液充分洗涤E中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

    ①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。

    ②方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。下列说法错误的是(　　)

    A.横轴0～1：Fe+NO+4H+==Fe3++NO↑+2H2O

    B.横轴1～2：Fe+2Fe3+=3Fe2+

    C.横轴2～3：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

    D.原溶液中三种溶质浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地震灾区的水需用杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：含25%NaClO（次氯酸钠）、1000mL、密度1.19gcm-3，稀释100倍（体积比）后使用。

    请回答下列问题：

    （1）上述“84消毒液”的物质的量浓度为______molL-1。

    （2）该同学取100mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c（Na+）=______molL-1（假设稀释后溶液密度为1.0gcm-3），该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为______L。

    （3）灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体（NaClO易吸收空气中的H2O、CO2）配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是______。

    a．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

    b．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制

    c．利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低

    d．需要NaClO固体的质量为143g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组研究了铜片与反应的速率，实现现象记录如下表。

    实验

    时间段

    现象

    铜片表面出现极少气泡

    铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色

    铜片表面均匀冒出大量气泡

    铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色

    为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。

    实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。

    实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、 。结果显示：对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率。

    实验III：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有。

    （1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。

    （2）实验的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。

    （3）实验II的目的是：__________

    （4）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____，以补全催化机理。

    （5）为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：__________（请写出操作和现象）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类比是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是（ ）

    A. 通入溶液中没有现象，通入溶液中也无明显现象

    B. 与会因为水解相互促进而完全反应生成和，与也可以水解相互促进至完全反应生成和

    C. 偏铝酸是一元酸，因此，也是一元酸

    D. 在标准状况下为气体，所以在标准状况下同样为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常情况下，pH<7 的溶液显酸性，pH=7 的溶液显中性，pH>7 的溶液显碱性。以 FeCl3 溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：

    已知：含 Fe2+的溶液中加入 K3Fe(CN)6 溶液生成蓝色沉淀。K3Fe(CN)6 = 3K++Fe(CN)6 3-

    （1）①中反应的离子方程式是______。

    （2）写出②中发生反应的化学方程式______。

    （3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：

    甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl3 与 Na2SO3 发生了氧化还原反应，其中SO32-被氧化生成了______（填离子的化学式）。

    乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是取③中反应后的溶液，加入 K3Fe(CN)6 溶液，生成______（填蓝色沉淀的化学式，沉淀中不含钾元素），说明生成了 Fe2+。请写出 FeCl3 与 Na2SO3 溶液反应的离子方程式：______。

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