【题目】已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物,相互转化关系如下图所示:
请回答下列问题:
(1)写出有机物F的有关结构简式_________ 、_________ 、______________ 。
指出①②的反应类型:①_______________;②________________;
(2)写出与E互为同分异构体且属于芳香族化合物含有两种官能团的有机物结构简式 ___________________________________________ 。
(3)写出发生下列转化的化学方程式:
C→D_________________________________,
D→E______________________________________。
【答案】 加成 酯化(取代)
【解析】试题分析:A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物,由F的的分子式 ,可知A、C中都有7个碳原子,C能被氧化为D,D与新制氢氧化铜反应生成E,则C是、D是、E是;A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物,则A是邻甲基苯酚或间甲基苯酚或对甲基苯酚;B是邻甲基环己醇或间甲基环己醇或对甲基环己醇;F是B、E反应生成的酯;
解析,根据以上分析,(1)有机物F是B、E反应生成的酯,可能的结构简式 、 、 。
邻甲基环己醇或间甲基环己醇或对甲基环己醇与苯甲酸发生酯化反应生成F;(2)的互为同分异构体中属于芳香族化合物含有两种官能团的有机物结构简式是 。
(3)被氧化为的方程式是 ,
与新制氢氧化铜反应生成的方程式是。
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是无色气体,是主要的大气污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 元素的非金属性:Z>Y>X
B. 丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得
C. 原子半径:W<X<Y
D. K、L、M中沸点最高的是M
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【题目】白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是( )
A. (6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1B(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1 B. (4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1
C. (4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
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【题目】乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料,广泛应用于焊割、燃料电池及有机合成等。
(1)乙炔-空气燃料电池是一种碱性(20%-30%的KOH溶液)燃料电池。电池放电时,负极的电极反应式为_____________;
(2)科学家利用“组合转化技术”,将乙炔燃烧产物CO2转化成乙烯,反应式为:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)下图为温度对CO2平衡转化率、催化剂催化效率的影响。下列说法正确的是_____(填序号)
①250℃时,催化剂的催化效率最大
②随着温度升高,乙烯的产率增大
③M点平衡常数比N点平衡常数大
④N点正反应速率一定大于M点正反应速率
⑤增大压强可提高乙烯的体积分数
(3)甲烷裂解法制取乙炔的反应方程式为:2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)。已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1= a kJ·mol-1
C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H2= b kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3= c kJ·mol-1
则2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) △H=______kJ·mol-1
(4)哈斯特研究发现:甲烷裂解时,几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)之间的关系如图所示。甲烷裂解可能发生的反应有:2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g),2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。
①1725℃时,向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4,达到平衡时,测得c(C2H2)=c(CH4)。则CH4生成C2H2的平衡转化率为_______;
②1725℃时,反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常数Kp=_________(用平衡分压代替平衡浓度);
③由图可知,甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率,除改变温度外,还可采取的措施有_______。
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【题目】下图中I是一种高分子化合物,其合成路线如图:
已知:①
②回答下列问题:
(1)A的名称为_______(系统命名法),G含有的官能团_____(写名称)。
(2)反应①的反应类型是________.
(3)I的结构简式为_____________________________;
(4)反应②的化学方程式为__________________________________。
(5)符合下列条件的G的同分异构体共有___________种。
①与G具有相同官能团; ②属于芳香族化合物
(6)参照上述合成路线,设计一条由乙醛、甲醇和J(E的同系物且相对分子质量比E小14)为主要原料(无机试剂任选)制备的合成路线______________。
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【题目】(1)分别写出乙醛与银氨溶液、苯酚钠溶液中通入少量CO2反应的离子方程式:__________________________________、__________________________________。
(2)乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去):请回答下列问题:
(1)A的化学名称是_____;
(2)B和A反应生成C的化学方程式为________,该反应的类型为_____________
(3)D(环状化合物)的结构简式为___________;
(4)F的结构简式为_____________;
(5)D的同分异构体的结构简式为___________。
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【题目】现有三组溶液:①菜籽油和氯化钠溶液 ②75%的医用酒精 ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.过滤 萃取 分液
B.萃取 分液 蒸馏
C.分液 蒸馏 萃取
D.萃取 蒸馏 分液
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图。下列说法一定不正确的是
A. Z原子比X原子的最外层电子数多2个
B. 原子半径:W>X>Z>Y
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>W
D. Y单质与氢气反应条件比Z单质更苛刻
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【题目】有关卤族和碱金属元素性质的递变规律说法正确的是
A.卤族元素从F到I,对应氢化物的还原性逐渐增强
B.碱金属元素与O2反应均可得到多种氧化物
C.碱金属元素从Li到Cs,熔沸点逐渐升高
D.X2+2NaI=2NaX+I2(X为:F、Cl、Br)
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