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    9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A．由溴乙烷水解制乙醇；由丙烯和溴制1，2二溴丙烷
    B．由苯制溴苯；由甲苯氧化制苯甲酸
    C．由乙醇制乙烯；由乙烯与水反应制乙醇
    D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

    分析 A．由溴乙烷水解制乙醇，-Br转化为-OH；由丙烯和溴制1，2二溴丙烷，碳碳双键转化为单键；
    B．由苯制溴苯，苯环上H被Br取代；由甲苯氧化制苯甲酸，甲基被氧化为-COOH；
    C．由乙醇制乙烯，-OH转化为碳碳双键；由乙烯与水反应制乙醇，碳碳双键转化为-OH；
    D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，为酯化反应；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，为水解反应，均属于取代反应．

    解答 解：A．前者为水解反应，后者为加成反应，反应类型不同，故A不选；
    B．前者为取代反应，后者为氧化反应，反应类型不同，故B不选；
    C．前者为消去反应，后者为加成反应，反应类型不同，故C不选；
    D．酯化反应、水解反应均属于取代反应，反应类型相同，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动．为了鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是（　　）
    A．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象B．测硬度
    C．放入稀硫酸，观察现象D．用手掂轻重

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．漂粉精是一种常用的消毒剂，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精．
    （1）写出该反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
    （3）浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．用久置的漂粉精和浓盐酸反应制得气体中可能含有化合物，写出该该结合物电子式与结构式、O=C=O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．可用于鉴别MgCl2和Al2（SO4）3两种溶液的试剂是（　　）
    A．氨水B．H2SO4C．NaOH溶液D．HNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）．（填“＞”“＜”或“=”），该混合溶液的物料守恒式为c（Cl-）=c（MOH）+c（M+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，H+、NH4+、Ag+可以大量共存
    B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应
    C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl
    D．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（　　）
    编号化学反应离子方程式评价
    A把MgSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓正确
    B氧化铜与稀盐酸反应CuO+2H+═Cu2++H2O错误，不反应
    C向FeCl2溶液中通入氯气Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-错误，
    电荷不守恒
    D向沸水滴入饱和氯化铁溶液Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+正确
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液一定是碱性的是（　　）
    A．pH=6的某电解质的溶液B．c（OH-）＞1×10-7mol/L
    C．溶液中含有OH-D．溶液中c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．表是25℃时四种酸的电离平衡常数：
    化学式CH3COOHHAHNO2H2CO3
    KaKa=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka=4.6×10-4Ka1 =4.1×10-7
    Ka2 =5.6×10-11
    （1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-
    （2）25℃时，向向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
    （3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-
    （4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液呈碱性，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （5）已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl溶液与NaNO2溶液于试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法可行（填“可行”或“不可行”），理由是NaNO2+CH3COOH?CH3COONa+HNO2，2HNO2=H2O+NO+NO2，HNO2不稳定会分解，使平衡不断朝生成亚硝酸的方向移动，可观察到有红棕色气体产生，故此方法可行
    （6）已知NaHCO3溶液中存在HCO3??H++CO32-，加水稀释时溶液中的c（H+）将增大（填“增大”或“减小”）

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