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    16．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．己知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，上述反应的氧化剂是NaNO2；若有lmol的氧化剂被还原，则反应中转移电子的数目是6.02×1023．

    分析 该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、部分I元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，结合物质之间的关系式进行计算．

    解答 解：该反应中N元素化合价由+3价变为+2价，则NaNO2在反应中得电子化合价降低而作氧化剂，若有lmol的氧化剂被还原，则反应中转移电子的数目是1×（3-2）×6.02×1023=6.02×1023，
    故答案为：NaNO2；6.02×1023．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念及计算，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有NO），转移电子的数目为0.3NA
    B．含有0.1 mol NH4+的氨水中，含有OH-的数目为0.1 NA
    C．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 NA个氟化氢分子
    D．30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L水的质量为1.8g
    B．常温常压下，32gO3含有的原子数为2NA
    C．11.2L的N2含有的质子数为7NA
    D．0.1molNa投入到5mL水中转移电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．25℃时，A酸溶液的pH=a，B碱溶液的pH=b．
    （1）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH=7，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是酸是二元强酸，碱是一元强碱．
    （2）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为R-（填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是③⑤（填序号）．
    ①c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ③c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ④c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ⑤c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n（Fe）：n（Cl）=2：5，则该样品中FeCl3的物质的量分数为$\frac{1}{2}$（用分数表示）．
    （3）有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液．分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9．则m与n的关系为m＞n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列仪器名称书写正确的是（　　）
    A．
    椎形瓶    		B．
    胶头滴管    		C．
    封液漏斗    		D．
    铁夹台

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（　　）
    A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
    B．铜的化学性质不活泼，但在潮湿的空气中生锈
    C．玻璃钢是复合材料，其中合成树脂做增强体，玻璃纤维做基体
    D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，处于平衡状态的是E；反应正向进行的是F；反应逆向进行的是C．（填序号）
    A．单位时间内消耗2mol N2，同时生成4mol NH3
    B．单位时间内消耗3mol H2，同时生成2mol NH3
    C．单位时间内生成2mol N2，同时生成6mol N-H键
    D．混合气的密度不再随时间而改变
    E．容器中气体的压强不再随时间而改变
    F．单位时间内生成2mol NH3，同时又生成2mol H-H键．

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