Question

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO₃=bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（　　）

• A、由反应可确定：氧化性HClO₄＞HClO₃
• B、若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^-
• C、变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C1₂+I₂+6H₂O=12H⁺+8Cl^-+2IO₃^-
• D、若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO₃=15O₂↑+8C1₂↑+10HClO₄+8H₂O

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：A．根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物分析；
B．从化合价变化的角度计算转移的电子数；
C．试纸先变蓝后褪色，说明氯气可氧化碘单质；
D．根据混合气体的物质的量、质量，计算n（O₂）、n（Cl₂），确定b、c关系，再根据电子转移守恒、元素守恒配平方程式．

解答： 解：A．由题HClO₃既是氧化剂又是还原剂，HClO₄、O₂是氧化产物、Cl₂是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故A错误；
B．若化学计量数a=8，b=3，由C分析可得化学反应方程式为8 HClO₃=3O₂↑+2 Cl₂↑+4 HClO₄+2H₂O，电子转移数目为20e^-，故B正确；
C．试纸先变蓝后褪色，说明氯气可氧化碘，反应的方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O═12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-，故C错误；
D．n（Cl₂）+n（O₂）=1mol，n（Cl₂）×71g/mol+n（O₂）×32g/mol=47.6g，
解得n（Cl₂）=0.4mol，n（O₂）=0.6mol，
故n（Cl₂）：n（O₂）=2：3，与方程式中的计量数关系不同，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查氧化还原反应反应的计算、配平、基本概念等，题目难度较大，D选项为易错点，涉及计算与配平，注意电子守恒的应用．