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某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品:浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知:氢氧化钠溶液与NO不反应,能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O

(1)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、⑥中盛放的药品依次是        

(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品后,还应进行哪些操作 

                                                       再滴加浓硝酸与铜反应。

(3)装置①中发生反应的化学方程式是                      

(4)装置②的作用是           ,发生反应的化学方程式是                     

(5)该小组得出的结论依据的实验现象是                                 

 

【答案】

(1)、稀硝酸、氢氧化钠(各2分)

(2)、打开弹簧夹,通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 (2分)

(3)、Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O    (2分)

(4)、将NO2转化为NO , 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO       (各2分)

(5)、装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色(2分)

【解析】(1)根据装置的特点可知,⑤是利用排水法收集气体NO的,所以③中盛放的是稀硝酸,实验目的是检验浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱的,实验④盛放的浓硝酸。由于浓硝酸能把NO氧化生成NO2,所以为了NO2污染空气,⑥中要盛放氢氧化钠溶液来吸收NO2

(2)由于装置中含有空气,能把NO氧化生成NO2,从而干扰检验,所以在反应之前需要把装置中的空气排尽。

(3)浓硝酸和铜反应生成NO2,方程式为Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O。

(4)为了进行后面的对比实验,需要把生成的NO2转化为NO,所以装置②的目的将NO2转化为NO,反应式为3NO2 + H2O =2HNO3 + NO。

(5)由于稀硝酸不能氧化NO,而浓硝酸能氧化NO,所以装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去).实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.

可选药品:浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液;
3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液;

(2)滴加浓硝酸之前先检验装置的气密性,再加入药品;打开弹簧夹后
通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内

(3)装置①中发生反应的化学方程式是
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

(4)装置②的作用是
将NO2转化为NO
将NO2转化为NO
,发生反应的化学方程式是
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

(5)该小组得出的结论依据的试验现象是
装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?北京)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去).实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.

可选药品:浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液

(2)滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后
通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内

(3)装置①中发生反应的化学方程式是
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

(4)装置②的作用是
将NO2转化为NO
将NO2转化为NO
,发生反应的化学方程式是
3NO2 +H2O=2HNO3 +NO
3NO2 +H2O=2HNO3 +NO

(5)该小组得出的结论依据的试验现象是
装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色

(6)试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色.甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体.同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确.这些方案中可行的是
acd
acd
(填序号字母,多选不给分)
a)加热该绿色溶液,观察颜色变化           
b)加水稀释绿色溶液,观察颜色变化
c)向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d)向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体,观察颜色变化.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将氧化成,而稀硝酸不能氧化。由此  得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品:浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知:氢氧化钠溶液不与反应,能与反应

(1)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中盛放的药品依次是

                                                      

(2)滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后鼓入过量CO2的目的是                                                                                                

(3)装置①中发生反应的化学方程式是                                               

(4)装置②的作用是                                      ,发生反应的化学方程式是                                                                                  

(5)该小组得出的结论依据的试验现象是                                             

(6)试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法哪种正确 这些方案中可行的是          (选填序号字母)

a. 加热该绿色溶液,观察颜色变化

b. 加水稀释绿色溶液,观察颜色变化

c. 向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化

d. 向硝酸铜溶液中加入硝酸铜固体至饱和;同时向硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应

产生的气体,对比观察颜色变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将氧化成,而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品:浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知:氢氧化钠溶液不与反应,能与反应

                                             

(1)      实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中乘放的药品依次是        

(2)      滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后        

(3)      装置①中发生反应的化学方程式是         

(4)      装置②的作用是         ,发生反应的化学方程式是          

(5)      该小组得出的结论一局的试验现象是           

(6)      试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)

a.      加热该绿色溶液,观察颜色变化

b.      加水稀释绿色溶液,观察颜色变化

c.      向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化

d.      向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体,观察颜色变化

 

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科目:高中化学 来源:2013届浙江省高一下学期期中考试化学试卷 题型:实验题

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品:浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中盛放的药品依次是        

(2)滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后         

(3)装置①中发生反应的化学方程式是         

(4)装置②的作用是         ,发生反应的化学方程式是          

(5)该小组得出的结论依据的试验现象是           

(6)试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(填序号字母,多选不给分)

a)、加热该绿色溶液,观察颜色变化           b)、加水稀释绿色溶液,观察颜色变化

c)、向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化

d)、向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体,观察颜色变化

 

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