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    （1）配制1 mol/L的CuSO4溶液500ml，需胆矾________g；用托盘天平称出，把称好的胆矾放入______里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地转移到________中，用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，把每次的洗涤液都注入________中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下________，改用________滴加蒸馏水到刻度，使溶液的________；把瓶塞盖好，用________顶住瓶塞，另一只手
    ________，将瓶底倒转、摇匀。
    (2)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)
    ①定容时俯视容量瓶的刻度线。_____________
    ②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。_____________
    （1）125；烧杯；500mL容量瓶；容量瓶；1~2cm；胶头滴管；凹液面最低点与刻度线相切；食指；拖住瓶底
    （2）①偏高；②偏低
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
    请完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    ①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）
     
    →洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→
     
    →
     
    →将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签．
    ②称量0.4克氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、
     
    、
     
    ．
    （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号 NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积
    （mL）
    1 0.10 22.62 20.00
    2 0.10 22.72 20.00
    3 0.10 22.80 20.00
    ①滴定达到终点的标是
     
    ．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
     
    （保留两位有效数字）
    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用（如图）操作
     
    ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有
     
    ．（多选扣分）
    A、滴定终点读数时俯视读数
    B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    C、锥形瓶水洗后未干燥
    D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
    E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
    F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (5分)在实验室我们可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。完成下列问题：

    (1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：__________________________。

    (2)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止______________________。

    (3)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是____________。

    (4)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) _________________。

    ①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水

    ②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸

    ③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸

    ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度相等

     

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    科目：高中化学 来源：2012届广东省饶平华侨中学高三第一次月考理科综合化学部分试题 题型：填空题

    （16分）（相对原子质量：Na  23  O  16  H  1）
    （1）配制物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并请回答下列问题：

    应称量NaOH的质量/g
    		已给仪器
    		除已给仪器外还需要的其他仪器
     
    		烧杯、药匙、
    托盘天平
    		 
    （2）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_______   
    A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长
    B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
    C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
    D．在定容时仰视容量瓶刻度线
    （3）向0.1 mol/L的AlCl3溶液中加入过量的0.2 mol/L的NaOH溶液，则发生反应的离子方程式为
                                                                                         
    （4）将配制好的0.2 mol/L的NaOH溶液逐滴加入到0.1 mol/L的Ca（HCO3）2溶液中，则发生反应的离子方程式为                                                                      

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省高三第一次月考理科综合化学部分试题 题型：填空题

    （16分）（相对原子质量：Na  23  O  16  H  1）

    （1）配制物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并请回答下列问题：

    应称量NaOH的质量/g

    已给仪器

    除已给仪器外还需要的其他仪器

     

    烧杯、药匙、

    托盘天平

     

    （2）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_______   

    A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长

    B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

    C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

    D．在定容时仰视容量瓶刻度线

    （3）向0.1 mol/L的AlCl3溶液中加入过量的0.2 mol/L的NaOH溶液，则发生反应的离子方程式为

                                                                                         

    （4）将配制好的0.2 mol/L的NaOH溶液逐滴加入到0.1 mol/L的Ca（HCO3）2溶液中，则发生反应的离子方程式为                                                                      

     

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    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省高二上学期开学考试化学试卷 题型：实验题

    (5分)在实验室我们可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。完成下列问题：

    (1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：__________________________。

    (2)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止______________________。

    (3)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是____________。

    (4)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) _________________。

    ①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水

    ②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸

    ③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸

    ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度相等

     

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