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    8．某溶液中含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH溶液，然后再滴加过量的稀盐酸，则溶液中离子数目保持不变的是（　　）
    A．Al3+B．NH4+C．Fe3+D．Fe2+

    分析 加入过量的NaOH后，铝则转化成了偏铝酸根离子．氨转化为氨水，加热后生成氨气离开了溶液．铁离子全部转化为Fe（OH）2沉淀，被加热被氧化成Fe（OH）3，加入盐酸后，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，以此来解答．

    解答 解：含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH溶液，发生Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O、NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，则铵根离子、亚铁离子均减少；
    然后再滴加过量的稀盐酸，Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成AlCl3、FeCl3，铁离子增多，
    则溶液中离子数目保持不变的是Al3+，
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存及离子反应，为高频考点，把握离子之间的反应、元素化合物知识为解答该题的关键，侧重分析和应用能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中正确的是（　　）
    ①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；
    ②标准状况下，11.2L H2和14g N2所含原子数相同；
    ③28g CO的体积约为22.4L；
    ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；
    ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
    ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
    A．仅⑤⑥B．仅②⑤⑥C．仅②③⑤⑥D．仅①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：
    Ⅰ．有关资料：铜的化合物颜色性质如下
    物质颜色、性质物质颜色、性质
    氢氧化铜Cu（OH）2蓝色固体不溶于水硫酸铜（CuSO4）溶液呈蓝色
    氧化亚铜（Cu2O）红色固体不溶于水氯化铜（CuCl2）浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
    氯化亚铜（CuCl）白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水
    Ⅱ．探究实验：
    （1）提出假设
    ①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
    ②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl．
    （2）实验验证
    取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，按照AECBFD的顺序连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置A气密性的方法是将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好（其他合理答案也可）．

    （3）观察现象，得出结论；
    实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象回答：
    ①碳棒上的红色物质是否有Cu2O否（填“是”或“否”），理由是F中物质不变蓝色；
    ②上述装置D中出现白色沉淀的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
    ③写出装置B中发生反应的化学方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
    （4）问题讨论
    ①关于电解CuCl2溶过程中，电解液的pH变化，一种观点从理论上分析认为是逐渐增大，你觉得支持这一说法的理由是（结合方程式回答）a：a中由于Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，电解使Cu2+浓度减小，水解平衡逆向移动，溶液酸性减弱，pH增大．
    另一同学用pH试纸测定其电解前后变化，结果发现是在减小，你觉得原因是b：b中电解产生的氯气溶于水，使水溶液酸性增强，pH减小．
    ②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知断开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436KJ、151KJ、298KJ，则有1molH2和1molI2生成HI会放出（“放出”或“吸收”）9KJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C．硫化钠的水解：S2-+H2O═HS-+OH-
    D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．过量的SO2通入氨水中：SO2+2NH3•H2O═2 NH4++SO32-+H2O
    B．SO2通入溴水中：Br2+SO2+2H2O═2H++SO42-+2HBr
    C．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    D．酸雨久置pH变小：2H2SO3+O2═4H++2 SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．近年来，科技人员又研究得到一种新型材料--泡沫铝．它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金（合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的具有金属特性的物质）中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16～0.5g•cm-3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场，则下列关于泡沫铝的说法错误的是（　　）
    A．泡沫铝是纯净物
    B．泡沫铝是一种合金
    C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料
    D．泡沫铝可用于飞机制造

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）
    A． 分液    B． 过滤    C． 萃取    D． 蒸馏     E． 蒸发结晶    F． 加热分解
    （1）除去CaCl2溶液中的CaCO3B；
    （2）除去KCl固体中的KClO3F；
    （3）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分C；
    （4）分离苯和四氯化碳D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（　　）
    A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li
    B．第三周期元素中，原子半径最大的是Cl
    C．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4
    D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

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