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    4．下列有机物水解时，断键位置不正确的是（　　）
    ①
    ②
    ③
    ④
    A．①②B．②③④C．①③D．全部

    分析 氯代烃的水解，断开卤素原子，生成羟基；
    酯类水解断开C-O单键，生成羧酸和醇；
    蛋白质的水解断开肽键生成氨基酸；据此解答即可．

    解答 解：氯代烃的水解，断开卤素原子，生成羟基，故①正确；
    酯类水解断开C-O单键，生成羧酸和醇，故②产物；
    蛋白质的水解断开肽键生成氨基酸，故③④均错误，综上分析，选择B．

    点评 本题主要考查的是取代反应原理，涉及卤代烃的水解、酯类的水解以及氨基酸的水解，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验装置用途正确的是（　　）
    A．装置（Ⅰ）可用于I2与NH4Cl混合物的分离
    B．装置（Ⅱ）用于分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
    C．装置（Ⅲ）橡皮管起到平衡气压，使液体顺利流下的作用
    D．装置（Ⅳ）用于吸收HCl或NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．由有机物Ⅰ合成Ⅳ（香豆素）的合成路线如下，

    回答下列问题；
    （1）写出分子式：丙烯酸甲酯C4H6O2
    （2）写出反应类型：Ⅰ→Ⅱ取代反应．若要Ⅱ→Ⅲ的反应完全，则Ⅱ→Ⅲ反应需要的条件是H+（稀盐酸或稀硫酸）
    （3）已知化合物Ⅳ的相对分子质量为146，写出结构简式：Ⅳ
    （4）化合物Ⅴ是Ⅲ的一种同分异构体，Ⅴ有如下特征：分子中除苯环外，无其它环状结构；在核磁共振氨谱图中，有四个吸收峰，能发生银镜反应；1molⅤ最多能与2mol的NaOH反应．Ⅴ的结构简式为
    （5）根据已有知识并模仿香豆素合成路线的相关反应，试写出氯苯和丙烯（CH2=CH-CH3）为原料，合成的化学方程式（无机试剂任选）、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．正戊烷分子中的最多有5个原子在同一平面上
    B．分子中最多有8个原子在同一平面上
    C．CH2=CH-CH=CH2所有原子可能在同一直线上
    D．2-丁烯（CH3CH=CHCH3）分子中4个碳原子可能在同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．1molX与足量Y在一定条件下充分反应，可生成0.5mol气体的是（　　）
    选项XY
    AAlNaOH溶液
    BNO2H2O
    CNa2O2CO2
    DFeH2O（g）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列做法不能达到除杂目的是（　　）
    A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，振荡静置后，分液
    B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
    C．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏
    D．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质的核磁共振氢谱图中，有4个吸收峰的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（　　）
    ①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
    ②1L 0.50mol•L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L-1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大
    ③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32-
    ④pH=4、浓度均为0.1mol•L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-4-10-10） mol/L．
    A．①②B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．我国菱镁矿资源丰富、质地优良，是优势矿产之一，其主要成分是碳酸镁．某地菱镁矿中还含有较多的脉石（SiO2）和少量石灰石，利用该菱镁矿制备硫酸镁（MgSO4•7H2O），的实验步骤如下：
    步骤①：将菱镁矿粉碎，加入适量碳酸溶液溶解；
    步骤②：过滤，得沉淀B和溶液C；
    步骤③：将溶液C蒸发浓缩，趁热过滤，得沉淀D和溶液E；                 
    步骤④：将溶液E蒸发浓缩后冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得MgSO4•7H2O．
    回答下列问题：
    （1）步骤①可在如图所示装置中进行．仪器A的名称是三颈烧瓶．硫酸要分批缓慢加入放热原因是防止硫酸加入过快导致反应中产生大量泡沫使物料从反应器中逸出，矿石要粉碎，反应过程中要不断搅拌的主要目的是防止反应生成的硫酸钙包裹在镁矿石表面导致反应难以进行．
    （2）沉淀B的主要成分是SiO2和少量CaSO4（填化学式）．
    （3）步骤③趁热过滤的目的是防止MgSO4•7H2O析出．
    （4）步骤④过滤式需将冷却结晶后的溶液和晶体转移到过滤器中，最后器壁上往往还沾有少量晶体，需选用一种液体将器壁上晶体淋洗并倾入过滤器中，下列液体最合适的是d（填字母）．a 冰水  b滤液  c稀硫酸 d无水乙醇．
    （5）步骤④不宜采用直接加热法干燥，原因是加热易使MgSO4•7H2O失去结晶水．
    （6）测定MgSO4•7H2O的纯度常用滴定法：称取1.0000g试样，用水溶解后转移至100ml容量瓶中，加水至刻度，摇匀．移取25.00ml溶液，置于250ml锥形瓶中，加50ml水、10ml氨-氯化铵缓冲溶液和5滴铬黑T指示剂，用0.05000mol•L-1EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色即为终点．已知EDTA与Mg2+以物质的量1：1反应，滴定时消耗EDTA标准溶液体积的平均值为20.02ml，则实验制的MgSO4•7H2O的纯度为99.38%．

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