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    【题目】常温下三氯化氮( NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法正确的是

    A.分子中N—Cl键是非极性键

    B.分子中不存在孤电子对

    C.NCl3分子是极性分子

    D.因N—Cl键的键能大，它的沸点高

    【答案】C

    【解析】

    NCl3的电子式为，N原子上还有一对孤电子对。NCl3分子类似于NH3。N原子上还有孤电子对，不是＋5价，为极性分子，结构不对称，类似于NH3，为三角锥形。N－Cl键为极性键，键能大说明分子稳定，而物质的熔、沸点的高低应受分子间作用力影响，与共价键强弱无关。

    A. N和Cl是两种不同的原子，分子中N—Cl键是极性键，故A错误；

    B. NCl3的电子式为，N原子上还有一对孤电子对，故B错误；

    C.结构不对称， NCl3分子是极性分子，故C正确；

    D. 物质的熔、沸点的高低应受分子间作用力影响，与共价键强弱无关，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取硝基苯的主要步骤如下：

    ①将配制好的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，冷却后加入试管中。

    ②向混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

    ③水浴加热发生反应。

    ④反应结束后，待混合液冷却后转移至分液漏斗中，除去混合酸，粗产品依次用蒸馏水和10%的Na2CO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤，得粗硝基苯。

    ⑤将粗硝基苯用无水CaCl2干燥后蒸馏得到纯硝基苯。

    回答下列问题：

    (1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸的混合酸的操作是___。

    (2)步骤③中，水浴加热的优点是___。

    (3)图中长玻璃导管的作用是___。

    (4)写出制取硝基苯的化学方程式：___。

    (5)步骤④中粗产品用10%的Na2CO3溶液洗涤的目的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973 K和

    1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

    温度

    K1

    K2

    973 K

    1.47

    2.38

    1173 K

    2.15

    1.67

    (1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝_________。

    (3)能判断反应③已达平衡状态的是_________。

    A．容器中压强不变

    B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)＝v逆(H2O)

    D．c(CO2)＝c(CO)

    (4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式_________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____________(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是_______(填写序号)。

    A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积

    C．降低温度 D．升高温度

    E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___。碳原子为____杂化，NO3-的空间构型为____。

    （2）目前发现的铝原子簇Al13的性质与卤素相似，则原子簇Al13属于____晶体。Na[Al(OH)4]存在的化学键有 ___（填字母）。

    A 离子键 B 极性键 C 非极性键 D 配位键 E 氢键 F 金属键

    （3）已知：

    反应后，当σ键增加了1 mol时，π键___（填“增加”或“减少”）了____个。

    （4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，如SO2分子中存在“离域π键”，可表示成π34，则（咪唑）中的“离域兀键”可表示为_______

    （5）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，晶胞为面心立方结构，如图所示。若晶体密度为d g·cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为_____ pm（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入足量的活性炭和一定量NO，发生反应C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) + Q（Q＞0）。在T1℃时，反应进行到不同时间，测得容器内各物质的物质的量浓度如下：

    时间 /min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    浓度

    /mol·L-1

    NO

    1.0

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①该反应的平衡常数表达式为________。0-10 min内NO的平均反应速率为____________。

    ②30 min后只改变某一条件，根据表中数据判断改变的条件可能是__________。相应地，平衡__（选填编号）。

    a．向正反应方向移动 b．向逆反应方向移动 c．不发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，SO2和O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)=== 2SO3(g)，SO2的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在0～10 s内，平均反应速率为(　　)

    t/s

    0

    5

    10

    15

    SO2/(mol·L－1)

    0.82

    0.40

    0.32

    0.28

    A.v(SO2)＝0.032 mol·L－1B.v(SO2)＝0.050 mol·L－1

    C.v(SO2)＝0.050 mol·L－1·s－1D.v(SO2)＝0.032 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷、硫、氯元素在科研与生产中也有许多重要的用途。请回答下列问题：

    （1）磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式________ 。

    （2）N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，则[PCl4]+空间构型为___________。但NCl5不存在，其原因是___________________。

    （3）N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨（N2H4)为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离方程式_______________________。

    （4）①请推测①HC1O4、②H5IO6[可写成(HO)5IO]、③HIO4三种物质的酸性由强到弱的顺序为_________(填序号)。

    ②已知一定条件下发生反应：Na2O+NaCl=Na3OCl，该反应过程中破坏和形成的化学键有_________。

    （5）复杂磷酸盐有直链多磷酸盐（如图b）和环状偏磷酸盐（如图c）。其酸根阴离子都是由磷氧四面体（图a）通过共用氧原子连接而成。直链多磷酸盐的酸根离子（图b）中，磷原子和氧原子的原子个数比为n：____；含3个磷原子的环状偏磷酸盐的酸根离子（图c）的化学式为_____。

    （6）多原子分子中各原子若在同一平面，且有互相平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成离域π键。分子中的π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π，则SO2中的大π键应表示为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题：

    （1）基态钒的原子结构示意图为____________________________；

    （2）的中心原子价层孤电子对数目为______，一个离子中含有_______个键；

    （3）巯基烟酸氧钒配合物图是副作用小的有效调节血糖的新型药物。

    ①该药物中N原子的杂化方式是_______；

    ②、Y、W三种物质在水中的溶解性由大到小的顺序为__________，原因是__________；

    已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”或大键。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，如苯分子中大键表示为。

    ③下列微粒中存在“离域键”的是_____；

    ④分子中大键可以表示为_______________；

    （5）偏钒酸铵加热分解生成五氧化二钒、氨气、水。偏钒酸铵的阴离子呈如下图2所示的无限链状结构，则偏钒酸铵的化学式为_________；

    （6）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图4所示表示V，表示，该晶胞的化学式为VS。图3为该晶胞的俯视图。

    ①请在图4中用标出V原子的位置；__________

    ②已知晶胞的密度为，计算晶胞参数____________cm。列出计算式即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q，其中，能说明反应已达到平衡的是 (　　)

    A. 只有③④B. 只有②③④C. 只有①②③④D. ①②③④⑤

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