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现有反应：
①CO+CuO $数学公式$ Cu+CO₂ ②MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O
③Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag ④CH₄+2O₂ $数学公式$ CO₂+2H₂O
⑤NH₄HCO₃ $数学公式$ NH₃↑+CO₂↑+H₂O
试回答：（1）上述属于置换反应的是，属于复分解反应的是．
（2）属于氧化还原反应的是__．

解：根据定义判断下列反应：
①CO+CuO $\text{[math]}$ Cu+CO₂，该反应属于氧化还原反应；
②MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，该反应属于复分解反应；
③Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，该反应既属于氧化还原反应又属于置换反应；
④CH₄+2O₂ $\text{[math]}$ CO₂+2H₂O，该反应属于氧化还原反应；
⑤NH₄HCO₃ $\text{[math]}$ NH₃↑+CO₂↑+H₂O，该反应属于分解反应；
故答案为：（1）③；②；
（2）①③④；
分析：根据置换反应、复分解反应、氧化还原反应的定义判断．
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物．
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应．
氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应．
点评：定义型选择题的做题方法是：紧扣定义确定正确选项．

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科目：高中化学 来源： 题型：

设反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q₁的平衡常数为K₁，反应②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（S）+H2（g）△H=Q₂的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

T/K	K₁	K₂
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

（1）现有反应③H₂（g）+CO₂?CO（g）+H₂O（g）△H=Q₃根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃=

Q₁-Q₂

，根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=

（2）已知1473K时，反应 CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） K=2.25．试根据下表中所列数据，通过计算确定反应可能进行的方向，并填写下列空白：

各物质某一状态时的物质的量浓度/mol?L^-1
	c（CO₂）	c（H₂ ）	c（CO）	c（H₂O ）	Qc	平衡
①	0.004	0.004	0.006	0.006		已达平衡
②	0.062	0.084	0.039	0.279	2.09
③	0.182	0.086	0.098	0.359	2.25
④	0.078	0.142	0.280	0.120		平衡逆向移动

（3）反应FeO（s）+C（s）═Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，下列说法正确的是

A．低温下自发进行，高温下非自发进行
B．高温下自发进行，低温下非自发进行
C．任何温度下均为非自发进行
D．任何温度下均为自发进行．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ．设反应①Fe（s）+CO₂（g））

FeO（s）+CO（g）；△H=Q₁的平衡常数为 K₁，反应②Fe（s）+H₂O（g）

FeO（s）+H₂（g）；△H=Q₂的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

T/K	K₁	K₂
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

（1）从上表可推断，反应①是

吸

（填“放”或“吸”）热反应．
（2）现有反应③H₂（g）+CO₂（g）

CO（g）+H₂O（g）；△H=Q₃平衡常数为K₃．
根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=

；
可推断反应③是

吸

（填“放”或“吸”）热反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有

．
A．缩小容器体积；B．降低温度；C．使用合适的催化剂；D．设法减少CO的量；E．升高温度
（3）根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃=

Q₁-Q₂

．
Ⅱ．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂ 只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．
（1）该反应应选择的酸是：

（填序号）．
A．盐酸　　 B．浓硫酸　　C．稀硫酸　　D．醋酸．
（2）该反应中发生还原反应的过程是：

MnO₄^-

→

Mn²⁺

．
（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：

（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为

0.6

mol．
（5）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为

KHCO₃

．
（6）H₂O₂还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是

H₂O₂是氧化剂，其产物是H₂O；H₂O没有毒性及污染性

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?揭阳一模）Ⅰ．工业上可用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）

（1）“图1”表示反应中能量的变化，曲线

（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应的热化学方程式为

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91kJ/mol

．
（2）若容器容积不变，下列措施可增大CO转化率的是

．
A．升高温度
B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1mol CO和2mol H₂
（3）其他条件不变，请在“图2”中画出温度为T₂（且T₂＜T₁）时，CO的平衡转化率与H₂和CO的起始组成比[n（H₂）/n（CO）]的关系曲线

．
Ⅱ．向BaSO₄沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO₄全部转化为BaCO₃，发生的反应可表示为：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．
现有0.20mol BaSO₄，加入1.0L 2.0mol/L的饱和Na₂CO₃溶液处理，假设起始的c（SO₄^2-）≈0，平衡时，K=4.0×10^-2，求达到平衡时发生转化的BaSO₄的物质的量．（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字）

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁；化反应②：Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），其平衡常数为K₂，在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K₁	K₂
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

请填空：
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是

（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃=

．
（3）在相同温度下，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式

，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是

（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有

（填写字母序号，下同）．
A．增大压强 B．体积不变时充入稀有气体 C．升高温度
D．使用合适的催化剂 E．在体系中投入少量P₂O₅固体
（5）图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t₂时刻发生改变的条件可能是

．
②图乙中t₂时刻发生改变的条件可能是

．
A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂 D．增大压强 E．减小压强 F．充入CO₂ G．分离出部分CO．

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下存在反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H₂O，在Ⅱ中充入1mol CO₂和1mol H₂，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H₂O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B、容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C、容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多

D、容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO₂的转化率之和等于1

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现有反应：①CO+CuO Cu+CO2 ②MgO+2HCl=MgCl2+H2O③Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ④CH4+2O2 CO2+2H2O⑤NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O试回答：（1）上述属于置换反应的是______，属于复分解反应的是______．（2）属于氧化还原反应的是______．