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    13．某同学用下图所示装置制取溴苯和溴乙烷．
    已知：溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4℃，熔点为-119℃．

    主要实验步骤如下：
    ①组装好装置，检查其气密性．
    ②向烧瓶中加入一定量苯和液溴，向锥形瓶中加入乙醇至稍高于进气导管口处，向U型管中加入蒸馏水封住管底，向水槽中加入冰水．
    ③将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中．
    ④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟．
    请填写下列空白：
    （1）请写出A装置中所发生的A：+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
    （2）简述步骤①检验装置气密性的具体做法（不包括D）组装好装置后，在U型右边导管口连接一个管带有胶管的玻璃导管，将导管放入水面下，加热烧瓶，若导管口处有气泡产生，停止加热后导管内有一段水柱产生，证明装置的气密性良好．
    （3）C装置中U型管内部用蒸馏水封住管底的作用是溶解吸收溴化氢气体，防止溴化氢及产物逸出污染环境．
    （4）反应完毕后，U型管内液体分层，溴乙烷在下（填：上或下）层．
    （5）为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，该学生用装置D代替装置B、C直接与A相连重新操作实验．
    ①装置D的锥形瓶中，小试管内的液体是苯（或四氯化碳）（任填一种符合题意试剂的名称），其主要作用是吸收挥发出来的溴蒸气．
    ②反应后向锥形瓶中滴加（任填一种符合题意试剂的名称）硝酸银溶液（或紫色石蕊试液），若证明该反应为取代反应有淡黄色沉淀产生（或紫色石蕊试液变红）．

    分析 （1）苯在铁做催化剂时可以和溴发生取代反应获得溴苯；
    （2）根据压强差产生气泡判断装置气密性；
    （3）氢溴酸是强酸，水可以阻止物质的溢出，起到水封的作用；
    （4）溴乙烷的密度大于水；
    （5）由图可知，A中发生+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr，装置D的锥形瓶中小试管内苯（或四氯化碳）吸收溴，锥形瓶内的液体为水，吸收HBr气体，然后滴加硝酸银检验溴离子．

    解答 解：（1）苯在铁做催化剂时可以和溴发生取代反应获得溴苯，发生反应的原理方程式为：+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr，
    故答案为：+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr；
    （2）步骤①中检验装置气密性的具体做法是组装好装置后，在U型右边导管口连接一个管带有胶管的玻璃导管，将导管放入水面下，加热烧瓶，若导管口处有气泡产生，停止加热后导管内有一段水柱产生，证明装置的气密性良好，
    故答案为：组装好装置后，在U型右边导管口连接一个管带有胶管的玻璃导管，将导管放入水面下，加热烧瓶，若导管口处有气泡产生，停止加热后导管内有一段水柱产生，证明装置的气密性良好；
    （3）溴化氢极易溶于水，形成的氢溴酸是强酸，水可以阻止易挥发物质HBr的溢出，起到水封的作用，
    故答案为：溶解吸收溴化氢气体，防止溴化氢及产物逸出污染环境；
    （4）溴乙烷的密度大于水，所以反应完毕后，U型管内液体分层，溴乙烷在下层，
    故答案为：下；
    若发生加反应不生成副产物，若发生取代反应生成HBr，
    （5）由图可知，A中发生+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr，装置D的锥形瓶中小试管内苯（或四氯化碳）吸收溴，锥形瓶内的液体为水，吸收HBr气体，然后滴加硝酸银检验溴离子，所以①装置D的锥形瓶中，小试管内的液体是 CCl4，其主要作用是吸收挥发出来的溴蒸气，②反应后向锥形瓶中滴加 硝酸银溶液（或紫色石蕊试液），若 硝酸银溶液（或紫色石蕊试液）证明该反应为取代反应，
    故答案为：苯（或四氯化碳）；吸收挥发出来的溴蒸气；硝酸银溶液（或紫色石蕊试液）；有淡黄色沉淀产生（或紫色石蕊试液变红）．

    点评 本题考查了溴苯和溴乙烷的制取，这是一个综合性较强的实验题，连续制备两种产品溴苯和溴乙烷，需要根据题意及装置图示，联系所学知识合理分析完成，本题难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．相同温度下两种H3PO4溶液a和b浓度分别为0.3mol/L和0.1mol/L，则a和b溶液中H+浓度之比为（　　）
    A．3B．大于3C．小于3D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列事实没有涉及可逆反应的是（　　）
    A．工业上合成氨的原理
    B．工业上产生硫酸
    C．热的纯碱溶液洗涤效果更好
    D．受热时，试管底部的NH4Cl部分转移至试管上端

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴水（表面覆盖少量水）．
    请填写下列空白：
    （1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应．请写出乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH$→_{浓硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请回答发生堵塞时瓶b中的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出．
    （4）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫．
    （5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因乙烯发生（或通过液溴）速度过快；实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题：
    （1）①反应开始前已向仪器 A 的名称是．三颈烧瓶
    ②装在左侧分液漏斗中的药品是苯和液溴混合液．
    ③右侧分液漏斗中的物质的作用是洗涤溴苯或除去溴苯中溶解的液溴与三溴化铁
    ④C中碱石灰的作用吸收尾气，防止有毒气体逸出，污染环境
    ⑤虚线框部分中气密性的方法：止水夹关闭密闭装置A，关闭左侧分液漏斗，打开右侧分液漏斗活塞，加入水观察水是否继续流下，若水不能顺利流下，说明装置气密性完好
    （2）为了验证此反应式取代反应，甲同学，向锥形瓶中的液体加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生．乙同学认为，生成的HBr中常混有溴蒸气，此时用AgNO3溶液对HBr的检验结果不可靠，要除去混在HBr中的溴蒸气．在冷凝管与锥形瓶之间连接一个如图所示的装置（）你认为该装置中可以加入苯或CCl4液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1-100纳米．某化工冶金研究所采用湿化学法（NPP-法）制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：

    （1）通过焰色反应（填操作名称）可以检验流程中滤液2中含有Na+．
    （2）若上述流程图中Na2CO3溶液的pH=12，下列说法正确的是BC．
    A该溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    B．该溶液中c（Na+）+c（H+）＞c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）
    C．该溶液中c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，其中一种为短周期元素，且两者相隔一个周期，并有m=n＞0．在一定条件下有下列反应（未配平）：Xm+Yn+H2O→HXO3+HY．请回答：
    （1）该反应的还原剂的电子式为．
    （2）配平上述化学方程式（用化学式表示）：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
    （3）若某化学反应如下：（未配平）KX+Yn+H2O→KXO3+Xm+HY+KY若KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为4．
    在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：KX+Yn+H2O→
    （4）已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原．这种自身的氧化还原反应称为歧化反应．实验室模拟KXO3的制法如下：
    ①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适烧杯（填名称）．
    ②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：2H++2e-=H2↑．
    ③步骤Ⅰ中歧化生成NaYO3的离子方程式为（用化学式表示）：3Cl2+6OH-═5Cl-+ClO3-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将1molH2与2mol CO2的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ•mol-1
    测得其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
    t℃700800850
    K0.60.91.0
    （1）请回答：
    ①上述反应中Q＞0 （选填“＞”或“＜”或“=”）．
    ②在恒温下，能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是cd．
    a．容器中压强不变
    b．该反应的反应热△H不变
    c．H2的质量分数不再变化
    d．单位时间内生成H2O的物质的量与生成CO2的物质的量相等
    （2）850℃时，向2L的密闭容器中通入1mol CO 和 m mol H2O，当反应达到平衡时，平衡混合物中n（H2O）=2n（H2），则m=2．
    （3）850℃时，向2L的密闭容器中通入2mol CO 和 4mol H2O，当反应达到平衡时，n （H2）=$\frac{4}{3}$．
    （4）850℃时，向2L的密闭容器中通入a mol CO、b mol H2O、c mol CO2和d molH2．
    ①若要求反应达到平衡时H2的物质的量分数与（3）的相同，则a、b、c、d之间应满足的关系是：（a+c）：（b+d）=1：2，且c=d．
    ②若要求反应向生成H2的方向进行，则a、b、c、d之间应满足的关系是：ab＞cd．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．碳元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
    B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）
    C．粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si
    D．Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg

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