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19.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示.R与X能形成X2R、X2R2化合物,Z是地壳中含量最多的金属元素,T原子最外层电子数是K层电子数的2倍.下列推断正确的是(  )
A.X和Y组成的化合物的水溶液保存在塑料瓶中
B.原子半径和离子半径均满足:Y<Z
C.最高价氧化物对应的水化物酸性:Z>T
D.含Z元素的盐溶液一定显酸性

分析 由短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系图,R与X能形成X2R、X2R2化合物,可知X为H,R为O,结合原子序数大于O,原子半径小于O可知,Y为F元素;Z是地壳中含量最多的金属元素,Z为Al元素;T的原子序数大于Al,T原子最外层电子数是K层电子数的2倍,最外层电子数为4,则T为Si,以此来解答.

解答 解:由上述分析可知,X为H,Y为F,Z为Al,R为O,T为Si,
A.X和Y组成的化合物的水溶液为HF酸,与二氧化硅反应,则保存在塑料瓶中,故A正确;
B.电子层越多,原子半径越大,则原子半径Y<Z,而具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小,则离子半径为Y>Z,故B错误;
C.非金属性Si>Al,则最高价氧化物对应的水化物酸性:Z<T,故C错误;
D.含Z元素的盐溶液,为偏铝酸钠时水解显碱性,为氯化铝时水解显酸性,故D错误;
故选A.

点评 本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握原子半径、原子序数、元素化合物知识来推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.

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A.原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+
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A.AB.BC.CD.D

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选项试剂实验目的实验装置
XYZ
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A.AB.BC.CD.D

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A.放电时Li+从右边移向左边
B.放电时M是负极,电极反应式为:C6x--xe-═6C
C.充电时电路中通过0.5mol电子,消耗36gC
D.充电时N极连接电源的正极,电极反应式为:LiFePO4-xe-═Li1-xFeO4+xLi+

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4.写出同时符合下列条件的A(C7H7NO2)的所有同分异构体的结构筒式
①红外光谱检测表明分子中含有醛基
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