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I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq)某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).下列说法不正确的是 (  )
分析:由图象曲线的变化趋势可知,当温度升高时,I3-的物质的量浓度减小,说明该反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,温度越高,平衡常数越小,从温度对平衡移动的影响分析不同状态的A的浓度大小.
解答:解:A、由图象曲线的变化趋势可知,当温度升高时,I3-的物质的量浓度减小,说明该反应的正反应为放热反应,反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H<0,故A正确;
B、该反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,温度越高,平衡常数越小,若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2,故B正确;
C、若反应进行到状态D时,反应未达到平衡状态,若反应趋向于平衡,则反应向生成的I3-方向移动,则v>v,故C正确;
D、状态A与状态B相比,B状态相当于在A的基础上升高温度,平衡向逆反应方向移动,则状态B的c(I2)大,故D错误.
故选D.
点评:本题考查化学平衡移动图象问题,题目难度不大,注意分析化学方程式的特征以及温度、压强对平衡移动的影响.
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t/℃ 5 15 25 35 50
K 1100 841 680 533 409
下列说法正确的是(  )

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A、反应I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq)的△H<0B、若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2C、若反应进行到状态D时,一定有v<vD、状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大

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