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18.元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分(前四周期的元素),对比中学常见元素周期表,与扇形元素周期表的填充对应,并回答下列问题:

(1)E代表的元素处于常见周期表的位置是第二周期第VIA族.G的离子结构示意图
(2)DE2的电子式是,用电子式表示FM2的形成过程
(3)元素B和M形成的化合物的水溶液与元素KF的单质反应的离子方程式为:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-.反应后,向溶液中加入CK4溶剂,振荡后现象为下层溶液呈橙红色.
(4)B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH(填化学式);比较元素J、K的非金属性强弱,J的非金属性弱于K(填“强”或“弱”).并用化学方程式证明上述结论Cl2+H2S=2HCl+S↑或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓.

分析 由位置可知,A为H,B为Na,C为C,D为N,E为O,F为Mg,G为Al,J为S、K为Cl,M为Br,L为Fe,
(1)E为O,G为Al,Al的离子核外有10个电子;
(2)DE2为CO2;FM2为MgBr2,为离子化合物;
(3)B和M形成的化合物为NaBr,与氯气反应生成溴,加四氯化碳发生萃取;
(4)同周期,从左向右金属性减弱,非金属性增强.

解答 解:由位置可知,A为H,B为Na,C为C,D为N,E为O,F为Mg,G为Al,J为S、K为Cl,M为Br,L为Fe,
(1)E位于第二周期第VIA族,Al的离子结构示意图为,故答案为:第二周期第VIA族;
(2)DE2为CO2,其电子式为;BM2为MgBr2,为离子化合物,用电子式表示形成过程为
故答案为:
(3)B和M形成的化合物为NaBr,与氯气反应生成溴,离子反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,加四氯化碳发生萃取,现象为下层溶液呈橙红色,
故答案为:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;下层溶液呈橙红色;
(4)同周期,从左向右金属性减弱,非金属性增强,则B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH;比较元素J、K的非金属性强弱,J的非金属性弱于K,并用化学方程式证明上述结论为Cl2+H2S=2HCl+S↑或 Cl2+Na2S=2NaCl+S↓,
故答案为:NaOH;弱;Cl2+H2S=2HCl+S↑或 Cl2+Na2S=2NaCl+S↓.

点评 本题考查元素的位置、结构与性质,为高频考点,把握短周期及扇形结构与现行周期表的对应关系推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素周期律及元素化合物知识的应用,综合性较强,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.硝酸与金属反应时,浓度不同生成的还原产物也可能不同.某兴趣小组进行了如下实验探究.
【查阅资料】
a.镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图1所;
b.NO2沸点为21℃;NO沸点为-151℃;
c.2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O,NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O.
【实验探究】该小组拟选用如图2所示装置探究镁与4mol•L-1硝酸反应的产物.为了证明该反应中生成氮氧化物,请你选择适当的装置并甲乙连接(部分装置可重复使用).

(1)①a仪器的名称是分液漏斗.
②该实验反应初始时,装置A中生成的气体中最多的是NO(忽略烧瓶中存在的O2).
③装置的连接顺序为A→BCDC.
(2)连接好装置后,向装置D中通入微过量的O2
①证明气体产物中有NO生成的实验现象是C中酚酞溶液不褪色,D装置中有红棕色气体出现.
②最后从装置中逸出的气体主要是氮气和氢气.
(3)写出装置C的两个作用:①吸收未被冷却的二氧化氮,②吸收剩余二氧化氮气体,防止污染空气.
(4)实验中硝酸被镁还原的产物除气体外,溶液中还可能有一种还原产物,这种还原产物可能是硝酸铵(填化学式),请设计实验验证你的猜想取少量A中溶液于试管中,加入过量浓氢氧化钠溶液,用湿润的粉红色石蕊试纸放在试管口,微热试管如果红色石蕊试纸变蓝,则可证明铵根离子产生,产物中含硝酸铵.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.如图1为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族.
(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的,用原子结构解释原因:同主族自上而下电子层增大,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱.
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出其中一种化合物的电子式
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)c.
a.MnO2  b.CuSO4     c.Na2SO3   d.FeCl3
(5)W与④是相邻的同主族元素.在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质,举例并写出相应的化学方程式.
编号性质化学方程式
示例氧化性H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1还原性H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr
2酸性H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O
(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生图2反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑,
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)或c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
M中阳离子的鉴定方法取少量M样品放入试管,加入氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明有铵根离子.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.某质量数为32,核内有16个中子的原子,其基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4,价电子排布图为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.短周期主族元素W、R、X、Y、Z,原子序数依次增大.W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15,Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍,R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1.下列叙述正确的是(  )
A.R在化合物中显+1价B.最高价氧化物的水化物的碱性:X>R
C.原子半径:W<R<XD.R与Z可以形成离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,它们使用的药品和装置如图所示
(1)SO2气体与Fe3+反应的产物有Fe2+、SO42-、H+(填离子符号),参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是1:2.
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是BD.
A.Na2SO3溶液与HNO3         B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧         D.铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是除去多余的SO2,防止污染大气.
(4)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有BF(填序号).
A.蒸发皿    B.石棉网     C.漏斗   D.烧杯      E.玻璃棒     F.坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去.
方案②:往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红.
方案③:往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀.
上述方案不合理的是方案①,原因是因为A的溶液中含有SO2,SO2也能使KMnO4溶液褪色.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.以下是工业上处理含苯酚的废水并对其加以回收利用的工业流程:
回答下列问题:
(1)设备①进行的是操作分液(写操作名称),实验室这一步操作所用的玻璃仪器是:分液漏斗和烧杯;
(2)由设备②进入设备③的物质A是C6H5ONa,由设备③进入设备④的物质B是NaHCO3
(3)在设备③中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
(4)在设备④中,可通过过滤操作(填写操作名称)分离产物;
(5)上图中,能循环使用的物质是C6H6、CaO、NaOH水溶液、CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素,其中A的一种核素中没有中子,B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子,E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍.回答下列问题:
(1)B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为sp2,B2A4分子中σ键和π键个数比为5:1.
(2)A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H(用元素符号表示);化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是氨分子之间有氢键.
(3)元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体,元素C的这种氧化物的分子式是N2O.
(4)元素E能形成多种配合物,如:E(CO)5等.
①基态E原子的价电子排布图为[Ar]3d64s2
②E(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断E(CO)5晶体属于分子晶体(填晶体类型),该晶体中E的化合价为0.
(5)E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示,该晶胞的化学式为Fe4N.若两个最近的E原子间的距离为acm,则该晶体的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•mL-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.在下列元素中,不属于主族元素的是(  )
A.pB.FeC.CaD.I

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