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    将等质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列物质中，放置片刻，铜丝质量增大的是（　　）
    A、硝酸B、无水乙醇
    C、氯化钠溶液D、盐酸
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：先根据铜片在酒精灯上加热生成CuO，质量增加，然后考虑表面的氧化铜与选项中的物质是否反应，确定铜片质量如何变化．
    解答： 解：A、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入硝酸中，发生反应：CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，Cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，故A错误；
    B、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，故B错误；
    C、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入氯化钠中，氧化铜不与氯化钠反应，铜片质量增加，故C正确；
    D、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入盐酸中，发生反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，铜片的质量会减小，故D错误；
    故选C．
    点评：本题综合考查铜、氧化铜的性质，侧重过程的分析，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
    B、通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    C、a、b、c、d点溶液中Kw相等
    D、a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工产品X和Y，在工业生产中有重要应用，合成路线如图所示：

    已知：1．
    2．
    3．L的结构简式是

    请回答下列问题：
    （1）B中含氧官能团名称是
     
    ，由B生成C的反应类型是
     
    ．
    （2）A的结构简式是
     
    ．
    （3）D和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃．该聚合反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）G的结构简式是
     
    ．G的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有
     
    种（同一碳原子上连接两个或以上的羟基是不稳定的）．
    ⅰ．与G具有相同的官能团
    ⅱ．分子内含有一个-CH3
    试写出其中一种的结构简式
     
    ．
    （5）下列说法正确的是
     
    ．
    a．G能发生消去反应        b.1mol H中含有4mol酯基
    c．A与E是同系物          d.1mol K与足量H2加成可消耗2mol H2
    （6）由E生成F的化学方程式是
     
    ．
    （7）I的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    到2013午云南已连续4年干旱，专家认为云南和其他城市一样受到全球变暖的气候变化影响．CO2等温室气体是导致全球变暖的主要原因，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．
    （1）将CO2转化成有机物实现碳循环是目前最有效的降低大气中CO2的含量的办法．如：
    2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ?mol-1
    2CO2（g）+2H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.80kJ?mol-1
    则由C2H5OH（1）转化为C2H4（g）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的化学方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH30H（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图：
    ①该正反应的△H
     
    0（填“＞”“＜”或“=”）；
    ②其它条件不变，下列措施中，既可提高反应速率，又可提高CO2的转化率的是
     
    ．
    A．降低温度
    B．CO2的起始量不变，提高氢碳比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]
    C．加压
    D．将CH3OH或水蒸气及时吸收以降低产物浓度
    ③温度为573K．密闭容器的容积恒定为VL，CO2的起始投料为a mol且起始时n（
    n(H2)
    n(CO2)
    ）=1.6，若CO2的平衡转化率为20%，计算573K时该反应的平衡常数K=
     
    ；
    ④取五份等量的混合气体（CO2和H2的物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，作出甲醇的体积分数[φ（CH3OH）]随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是
     
     （填字母编号）．

    （3）0.2mol CO2被200mL l.5mol?L-1 NaOH溶液完全吸收后所得溶液中各离子浓度大小的顺序为
     
    ．
    （4）CO2可以用Ca（OH）2吸收得到CaCO3，CaCO3是一种难溶物质，其KSP=2.8×l0-9（25℃）．25℃时将体积比为1：1的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol?L-1，则生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．
    （1）已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
    氢氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    Ksp2.2×10-204.0×10-38 8.0×10-16 1.8×10-11 
    向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol?L-1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为
     
    （用化学式表示）．
    （2）实验室制备氨气的化学方程式为
     
    ．工业上，制备肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应．以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极反应为
     
    ．
    （3）在3L密闭容器中，起始投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
    温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）
    T12.4
    T22.0
    已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．
    ①则T1
     
    T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=
     
    ，平衡时N2的转化率α（N2）=
     
    ．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（
    .
    M
    ）、N2体积分数Φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请画出下列图形并解释其含意．
    （1）1s态的界面示意图
     
    ．
    （2）3dxy电子的几率密度的示意图
     
    ．
    （3）3dz2轨道示意图
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末样品，可能含有NaCl、CaCO3、K2CO3、Ca（NO3）2、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种．现进行以下实验操作：
    （1）将样品放入水中，粉末全部溶解，得到无色溶液．
    （2）上述溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀．
    （3）将上述混合物过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生无色无味气体；在滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．
    则样品中一定存在的物质是
     
    ，一定不存在的物质是
     
    ，可能存在的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
    【实验目的】制取乙酸乙酯
    【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙 酸乙酯，该反应的化学方程式为
     
    ．
    【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

    若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是
     
    （填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
     
    ．
    【实验步骤】
    A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
    B．将试管固定在铁架台上；
    C．在试管②中加入5mL X试剂；
    D．用酒精灯对试管①加热
    E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
    【问题讨论】
    （1）实验中浓硫酸的作用是
     
    ．
    （2）试管2中加入的X试剂为
     
    ．
    （3）步骤E试管②中观察到的现象是
     
    ．
    （4）常用
     
    方法分离获得实验中的乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    800℃、2L密闭容器反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    计算并回答下列问题：
    （1）反应进行到2s时c （NO）=
     
    ．
    （2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率υ=
     
    ．
    （3）反应达到平衡状态时NO的转化率=
     
    ．（提示：转化率=
    变化量
    起始量
    ×100%）
    （4）v（NO）：v（O2）：v（NO2）=
     
    ．

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