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4.下列金属中,既能与酸反应又能与碱反应的是(  )
A.B.C.D.

分析 中学常见能与酸、碱反应的物质有Al、两性物质、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等,结合物质的性质解答.

解答 解:A.铁能与酸反应,如与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,不能与碱反应,故A错误;
B.铜能与强氧化性酸反应,如与硝酸反应,不能与碱反应,故B错误;
C.镁能与酸反应,不能与碱反应,故C错误;
D.金属铝即能和强酸反应又能和强碱反应,如铝与稀硫酸能反应且生成硫酸铝和氢气,反应的化学方程式为:2Al+3H2SO4═Al2(SO43+3H2↑,铝和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气,化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故D正确,
故选:D.

点评 本题考查元素化合物性质,比较基础,注意归纳总结常见能与酸、碱反应的物质,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业.CuCl难溶于水,可溶于氯离子浓度较大的体系.以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图1:

回答下列问题:
(1)步骤①溶解温度应控制在60~70℃,原因是温度低溶解速率慢,温度过高铵盐分解.
(2)写出步骤 ③中反应生成CuCl的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+.已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[$\frac{n(N{H}_{4}Cl)}{n(C{u}^{2+})}$]与Cu2+沉淀率的关系如图2所示,当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少,其可能的原因是生成的CuCl又溶解于氯化铵溶液中.
(3)氯化亚铜的纯度测定:称取样品0.50g置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml的锥形瓶中,不断摇动,玻璃珠的作用是加速样品溶解.待样品溶解后,立即用物质的量浓度为0.05mol•L-1的K2Cr2O7溶液与之完全反应,一共用去K2Cr2O7溶液 16.00ml.试计算CuCl纯度(写出计算过程).
已知:
CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.NaH2PO2为正盐(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显碱性(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列仪器:①烧杯②表面皿③试管④蒸馏烧瓶⑤坩埚⑥容量瓶⑦锥形瓶⑧蒸发皿,能用酒精灯直接加热的是(  )
A.②③⑤B.①④⑦C.③⑤⑧D.③⑦⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列装置或操作能达到实验目的是(  )
A.
实验室制取并收集NH3
B.
用乙醇提取溴水中的溴
C.
检查装置气密性
D.
利用排空气法收集CO

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡;另一份加入含b mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁.则原混合溶液中钾离子的浓度为(  )
A.$\frac{a-b}{V}$ mol•L-1B.$\frac{2a-b}{V}$ mol•L-1C.$\frac{2(a-b)}{V}$ mol•L-1D.$\frac{2(2a-b)}{V}$ mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列分子中相邻共价键的夹角最小的是(  )
A.BF3B.CCl4C.NH3D.H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列各原子或离子的电子排布式正确的是(  )
A.Al:1s22s22p63s2B.O2-:1s22s22p6
C.Na+:1s22s22p63s1D.Si:1s22s22p63s23p4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.${\;}_{53}^{131}$I可用于治疗甲亢,该原子的中子数是(  )
A.131B.53C.78D.25

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