练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．写出下列化学方程式对应的离子方程式．
    （1）铝和盐酸的反应2Al3++6H+=2Al3++3H2↑
    （2）铝和氢氧化钠的反应2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．

    分析 （1）铝与盐酸反应生成氯化铝和 氢气；
    （2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．

    解答 解：（1）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式：2Al3++6H+=2Al3++3H2↑；
    故答案为：2Al3++6H+=2Al3++3H2↑；
    （2）铝和氢氧化钠的反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子反应方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在150°C时，加热高氯酸铵固体发生分解反应：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的平均式量为（　　）
    A．40.75B．29.38C．14.69D．无法计算

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是（　　）
    A．无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色
    B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝色
    C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀
    D．将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）
    编号①②③④
    pH101044
    溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸
    A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
    B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
    C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va+Vb），若混合后溶液pH=5，则Va：Vb=9：11

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（　　）
    A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．CuSO4溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（　　）
    A．①②③B．①③⑤C．②④D．②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．判断如图装置的名称：B池为电解池（填“原电池”或“电解池”）当C2极析出224mL气体（标准状况）时：锌的质量减少（填“增加”或“减少”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．使用中学常用的实验器材，设计一个实验观察Ba（OH）2与H2SO4在溶液中的反应导电性的变化，并回答问题：
    ①实验所需器材：铁架台、烧杯、玻璃电极一对（碳棒）、导线、电源、灯泡、分液漏斗．
    ②连接好装置：实验装置如图甲所示．
    ③开始实验．
    （1）反应前可以看到灯泡明亮，说明溶液中存在大量Ba2+、OH-．
    （2）反应开始一段时间，可以看到灯泡变暗，说明Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，溶液中的离子浓度逐渐减小．
    （3）当两种物质完全反应时，可以看到灯泡熄灭，说明溶液中离子浓度很小，几乎为0．
    （4）继续操作，可以看到灯泡逐渐变亮，说明溶液中离子浓度又逐渐增大．
    （5）试在如图乙的坐标系中画出溶液的导电性（以电流I表示）随滴入的稀硫酸的体积（用V表示）变化趋势图．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡．请回答下列问题：
    （1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是b（填“a”或“b”）．设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1＜m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．
    （2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入适量碳酸钠固体，其水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，测得溶液的pH=12，则由水电离出的c（OH-）=0.01mol•L-1．
    （3）生活中常用用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3），请从平衡角度解释原因：碳酸钙存在沉淀溶解平衡，CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），醋酸为弱酸存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，氢离子结合碳酸根离子促进程度溶解平衡正向进行，碳酸钙溶解．
    （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
    化学式电离常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    ①在常温下，相同物质的量浓度的a．NaCN溶液  b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液三种溶液的pH由小到大的顺序为c＜a＜b（用序号回答）．
    ②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN．
     ③25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案