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    实验室欲配制100mL 2mol?L-1的NaNO3溶液，试完成下列问题：
    （1）用不到的仪器是
     
    ．
    A．烧杯　B．100mL容量瓶　C．量筒　D．锥形瓶
    （2）配制时应称取NaNO3
     
    g．
    （3）实验开始时，需检查容量瓶
     
    ．
    （4）下列操作的正确顺序是（用字母表示）
     
    ．
    A．冷却　B．称量　C．洗涤　D．定容　E．溶解F．摇匀　G．转移．
    考点：溶液的配制
    专题：
    分析：（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择使用的仪器，然后判断不需要的仪器；
    （2）根据n=cV、m=nM计算出需要硝酸钠的质量；
    （3）容量瓶使用前必须检漏；
    （4）根据实验操作的步骤．
    解答： 解：（1）实验室欲配制100mL 2mol/L的NaNO3溶液，需要选用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，所以不需要锥形瓶，
    故答案为：D；
    （2）100mL 2mol/L的NaNO3溶液中含有硝酸钠的物质的量为：n（NaNO3）=2mol/L×0.1L=0.2mol，需要硝酸钠的质量为：m（NaNO3）=85g/mol×0.2mol=17.0g，
    故答案为：17.0；
    （3）容量瓶使用前必须检漏，故答案为：是否漏水；
    （4）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BEAGCDF．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的步骤和仪器的选择，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于卤素及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A、HF水溶液可存放在玻璃试剂瓶中
    B、Br2可从KCl溶液中置换出氯
    C、F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱
    D、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.05 mol?L-1的醋酸溶液加水稀释时，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中氢氧根离子的浓度增大了
    B、c（CH3COOH）减小，电离平衡向生成醋酸分子的方向移动?
    C、平衡向电离的方向移动，氢离子的浓度增大，醋酸分子的数量减少
    D、电离程度增大，c（CH3COO-）也增大了

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某可溶性一元碱XOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验编号XOH物质的量浓度（mol?L-1）HCl物质的量浓度（mol?L-1）混合溶液的pH
    甲0.20.2pH=a
    乙c0.2pH=7
    丙0.20.1pH＜7
    丁0.10.1pH=5
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明XOH是强碱还是弱碱
     
    ．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2
     
    （选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（Cl-）与 c（X+）的大小关系是
     
    ．
    （3）丙组实验结果分析，XOH是
     
    碱（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
    mol?L-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．
    c（Cl-）-c（X+）=
     
    mol?L-1     c（H+）-c（XOH）=
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．图列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置．

    请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）
    （1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号③
     
    、⑨
     
    ．
    （2）其中化学性质最不活泼的是
     
    （填元素符号）．
    （3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
     
    （填化学式）．
    （4）元素②、④、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为
     
    （填元素符号）．
    （5）元素⑥的氢化物的化学式是
     
    ，该氢化物溶于水，所得溶液的pH
     
    （填“＜”、“＞”或“=”）7．
    （6）这些元素中有一种元素单质的氧化产物既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出其氧化产物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把氯气通入稀氨水中，NH3分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N2H4）
    （1）写出氨和氯氨反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料．已知32.0g N2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是：
     
    ．
    （3）联氨与液氨相似，其水溶液显弱碱性，用离子方程式表示其显弱碱性的原因：
     
    ．
    （4）联氨-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．联氨-空气燃料电池放电生成N2和H2O，其正极反应式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）．
    （1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是
     
    ．
    （2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）
     
    若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是
     
    ．
    ①用Zn与稀盐酸反应制H2
    ②用CaCO3与稀盐酸反应制CO2
    ③用固体NaOH和浓氨水制NH3
    ④用Cu与稀HNO3反应制NO
    ⑤用MnO2与双氧水反应制O2
    ⑥浓硫酸与铜片反应制SO2
    ⑦用MnO2与浓盐酸反应制Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题
    （1）BrCH2CH2CHO的键线式
     

    （2）合成酚醛树脂的方程式
     

    （3）有机物   A：在较高温度下和Br2按物质的量之比1：1发生加成反应的方程式：
     
    ．A和HBr按物质的量之比1：1发生加成反应时，可得到
     
    种产物．
    （4）在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”．C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需用CuSO4?5H2O配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取CuSO4?5H2O晶体
     
    g．
    （2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4?5H2O晶体是
     
    g．
    （3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    （4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A-F按实验过程先后次序排列
     
    ．

    （5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A．偏高  B．偏低  C．不变，填序号．）：
    ①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤：
     

    ②定容时俯视刻度线：
     

    ③所用CuSO4?5H2O晶体已失去部分结晶水：
     
    ．

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