Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是

1. A.
   1mol 羟基与16g CH₄所含电子数都为10N_A
2. B.
   标准状况下，22.4L H₂O中所含氢原子数目为2N_A
3. C.
   一定条件下，0.5mol N₂和1.5mol H₂充分反应，生成物中含N-H键数目为3N_A
4. D.
   1L 0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的H₂CO₃、CO₃^2-和HCO₃^-的总数为0.1N_A

Answer 1

D
分析：A、每个羟基含有9个电子，甲烷分子含有10个电子，计算甲烷的物质的量，根据N=nNA计算电子数．
B、标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积．
C、氮气与氢气反应为可以反应，存在反应限度，0.5mol N₂和1.5mol H₂充分反应生成的氨气小于1mol．
D、根据物料守恒可知溶液中c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol/L，根据n=cV计算H₂CO₃、CO₃^2-和HCO₃^-总的物质的量，根据N=nNA计算H₂CO₃、CO₃^2-和HCO₃^-的总数．
解答：A、每个羟基含有9个电子，1mol羟基含有电子数为9N_A，16g CH₄的物质的量为1mol，甲烷分子含有10个电子，含电子数都为10N_A，二者含有的电子数不相等，故A错误；
B、标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C、氮气与氢气反应为可以反应，存在反应限度，0.5mol N₂和1.5mol H₂充分反应生成的氨气小于1mol，氨气中含N-H键数目为小于3N_A，故C错误；
D、溶液中c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol/L，所以H₂CO₃、CO₃^2-和HCO₃^-总的物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol，所以溶液中H₂CO₃、CO₃^2-和HCO₃^-的总数为0.1N_A，故D正确．
故选：D．
点评：考查常用化学计量有关计算，难度中等，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．注意D选项根据物料守恒计算．