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    aXn-和bYm+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是
    A．原子半径X<YB．a+n="b-m"
    C．Y最高价氧化物的化学式为YOmD．X的氢化物的化学式为HnX
    C
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）X、Y、Z、W、N五种元素中，X原子核外的M层中只有两个成对电子，Y原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，W的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，N在元素周期表的各元素中电负性最大。
    （1）Z元素基态原子的电子排布图为                       
    （2）W的元素符号是       ，在周期表中的位置是               ，其基态原子的电子排布式为         ，在形成化合物时它的最高化合价为              
    （3）Y的氢化物的VSEPR模型是         ，属于         分子（填极性或非极性），
    （4）X的氢化物的沸点     Z的氢化物的沸点（填大于、小于或等于）
    原因是                                         
    （5）用氢键表示式写出N的氢化物溶液中存在的所有氢键                      
                                                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。
    1)三硅酸镁的氧化物形式为_______，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_______。
    2)铝元素的原子核外共有__   ___种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子。
    3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径____    (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：______
    4)、Mg0和都可以制耐火材料， 其原因是______。
    a．、Mg0和都不溶于水
    b．、Mg0和都是白色固体
    c．、Mg0和都是氧化物
    d．、Mg0和都有很高的熔点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
    元素代号
    		W
    		R
    		X
    		Y
    		Z
    		Q
    原子半径/nm
    		0.037
    		0.186
    		0.074
    		0.075
    		0.077
    		0.110
    主要化合价
    		+1
    		+1
    		-2
    		-3,+5
    		+2、+4
    		-3、+5
    试回答下列问题：
    （1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是                        。
    （2）Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是                                。
    （3）X或与R按1∶1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有            ；X可与W组成含18e-的化合物乙，则乙的电子式为           ；X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e-结构，且含有非极性键。1 mol
    丙气体可与2 mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高
    B．原子序数为13的元素位于元素周期表的第3纵行
    C．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
    D．短周期元素X、Y的简单离子（X2-、Y+）具有相同电子层结构，则两元素的离子半径X2->Y+,原子半径Y>X

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（   ）
    A．原子核外电子有六种运动状态
    B．L能层p能级只有一个空轨道
    C．L能层有两个未成对的电子
    D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，则下列说法中正确的是

    A.原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X   B.X与O2化合生成一种氧化物 
    B.气态氢化物的热稳定性Z > W  D.X元素是自然界中能形成化合物种类最多的元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列大小顺序排列完全正确的组合是
    ①气态氢化物的稳定性：HF＞NH3＞PH3
    ②熔点：Na＞C3H8＞CH3OH
    ③离子半径：K+＞Ca2+＞S2—
    ④相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度：NH4Cl＞CH3COOH＞HCl
    A．①④B．①②C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

    请回答以下问题：
    （1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
    （2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是                        
                                                                            。
    （3）上图中6号元素在周期表中的位置是                       ；其原子M层电子的轨道表示式为                             。 
    （4）上图中4,5,6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多,原因是:                                                              。

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