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    15．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
    B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
    C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
    D．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化

    分析 A．非金属单质可能失去电子；
    B．从化合态变为游离态时，可能失去电子或得到电子；
    C．铁离子得到电子可能转化为亚铁离子；
    D．氧化还原反应中可能部分元素的化合价变化．

    解答 解：A．非金属单质可能失去电子，如C与水的反应中C失去电子，故A错误；
    B．从化合态变为游离态时，可能失去电子或得到电子，如硫化氢与二氧化硫反应生成S，故B错误；
    C．铁离子得到电子可能转化为亚铁离子，则金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故C正确；
    D．氧化还原反应中可能部分元素的化合价变化，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度（杂质不发生反应）．查阅资料：草酸晶体（ H2C204•2H20）l00℃开始失水，101.5C熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和C02．下面是可供选择的实验仪器（图中某些加热装置已略去），实验所需药品不限．

    （l）最适宜加热分解革酸晶体的装置是C．若选装置A可能会造成的后果是固体药品熔化后会流到试管口；若选装置B可能会造成的后果是冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂．
    （2）三种气体检验的先后次序是C（填编号）．
    A．CO2、H2O、CO    B．CO、H2O、CO2    C．H2O、CO2、CO    D．H2O、CO、CO2
    （3）实验利用装置“G（碱石灰）-F-D（CuO固体）-F”检验CO，则F中盛装的试剂是澄清的石灰水，证明含有CO的现象是前一个F中没有浑浊，后一个F中有沉淀，D中固体反应后从黑色变成红色．
    （4）把分解装置与装有NaOH溶液的E装置直接组合，测量完全分解后所得气体的体积，测定ag草酸晶体的纯度．经实验得到气体的体积为V mL（已换算成标准状况），则草酸纯度的表达式为$\frac{{\frac{{126×V×{{10}^{-3}}}}{22.4}}}{a}$．
    （5）请设计实验方案测量草酸二级电离平衡常数Ka2的值：常温时，用pH计测量0.100mol/L草酸钠溶液的pH，则c（OH-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$；依据C2O42-+H2O?HC2O4-+OH，计算$\frac{K_W}{{{K_{a2}}}}=\frac{{{c^2}（O{H^-}）}}{{0.1-c（O{H^-}）}}$，并根据方案中测得的物理量，写出计算Ka2的表达式${K_{a2}}=\frac{{0.1-c（O{H^-}）}}{{{c^2}（O{H^-}）}}×{K_W}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．-NO2取代二甲苯苯环上的氢原子，可得到的同分异构体的数目共有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NH4HS（s）?NH3（g）+H2S（g）在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是（　　）
    A．温度、容积不变，充入NH3B．温度、容积不变时，充入SO2气体
    C．充入N2，保持压强不变D．移走一部分NH4HS固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法或判断正确的是（　　）
    A．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释
    B．氯化钠溶解于水，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
    C．失去电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
    D．物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，导电能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．现有：A蔗糖（C12H22O11），B碘的酒精溶液，C纯碱，D烧碱，E二氧化碳，F石墨，G硫酸铝溶液，根据组成、性质进行分类（填符号）：
    ①属于混合物的是BG；②属于碱的是D；
    ③属于电解质的是CD；④能导电的是FG．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

    （1）该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
    （2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸62.5mL．
    （3）将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地倒入盛有适量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．
    （4）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？
    ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：偏高；
    ②定容时仰视读数：偏低；
    ③用量筒量取浓硫酸时俯视偏低；
    ④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：偏低．
    （5）实验过程中出现下列情况应如何处理？
    ①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应该用胶头滴管滴加；
    ②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列能证明CH3COOH是弱电解质的实验个数是（　　）
    ①常温下某CH3COONa溶液的pH=8   
    ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
    ③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
    ④0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=2.1 
    ⑤CH3COONa和稀H3PO4反应生成CH3COOH
    ⑥pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH＜3．
    A．6B．5C．4D．3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法 不正确的是（　　）
    A．易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源
    B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
    C．在50ml量筒中配制0.1000mol•L-1硫酸钠
    D．实验室酒精灯着火时，用湿抹布覆盖灭火

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