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    下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（　　）
    A、乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O
    B、光照下2，2-二甲基丙烷与Br2蒸气反应，其一溴取代物只有一种
    C、某有机物球棍结构模型如右图，则该有机物能发生消去反应和氧化反应
    D、二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，均含6molH；
    B.2，2-二甲基丙烷中只有一种位置的H；
    C．分子中含有羟基，且羟基邻位碳原子连接氢原子；
    D．碳碳双键数目不同，不是同系物．
    解答： 解：A．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，均含6molH，则完全燃烧都生成3molH2O，故A正确；
    B.2，2-二甲基丙烷中只有一种位置的H，则一氯取代物只有一种，故B正确；
    C．分子中含有羟基，且羟基邻位碳原子连接氢原子，该有机物能发生消去反应和氧化反应，故C正确；
    D．碳碳双键数目不同，不是同系物，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查有机物结构和性质，侧重于有机物结构和性质的综合应用，为高考常见题型，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列原子各电子层中电子数不合理的是（　　）
    A、Sc：K（2）L（8）M（8）N（3）
    B、Cr：K（2）L（8）M（13）N（1）
    C、Ge：K（2）L（8）M（18）N（4）
    D、Cu：K（2）L（8）M（18）N（1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾在城市生活污水处理、饮用水的净化和卫生消毒等方面应用广泛．下面是传统生产高锰酸钾的工艺流程：

    （1）下列物质能够使酸性KMnO4溶液褪色的是
     
    （填写字母序号）
    a．乙烯    b．苯    c．浓硫酸    d．硫酸亚铁溶液
    （2）上述传统生产KMnO4的工艺流程中，“滤渣”可以循环利用，“滤渣”的主要成分是
     
    （填写化学式）．
    （3）电解后的溶液中含有KMnO4，经过浓缩、结晶、
     
    、
     
    干燥，即可得到产品KMr104晶体，干燥需要控制温度低于150℃，若温度过高，则会导致
     
    ．
    （4）实验室可以用KMnO4常温时氧化盐酸制备氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
    为了制备、收集干燥纯净的氯气，所需实验仪器从如下仪器中选取，按照气流的放向，各导管口的连接顺序为
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    溶液是
     
    ，还缺少一种装置，其中发生反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH3COOH，溶液的pH的变化曲线如图所示，下列分析的结论正确的是（　　）
    A、若B点的横坐标a=12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）
    B、对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    C、D点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
    D、C点时，c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）
    A、某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，溶液中一定存在：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、物质的量浓度相同的4种溶液：①CH3COONa；②NaNO3；③Na2CO3；④NaOH，pH的大小顺序是：④＞③＞①＞②
    C、在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    D、25℃时，pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中，由水电离出的c（OH-）之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列叙述不正确的是（　　）
    A、在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＜b
    B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
    C、1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH＜8.0
    D、若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    B、
    表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则NaA溶液的PH大于同浓度的NaB溶液的PH
    C、
    表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是放热反应
    D、
    表示将1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L盐酸中，溶液PH和温度随加入氨水体积变化曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
     

    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＞0
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是
     
    ．
    a．体系中的压强不发生变化                  
    b．υ正（H2）=υ逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    
    d．CO2的浓度不再发生变化
    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2.4mol?L-1； 达到平衡后，CO的转化率为60%，此时H2O的转化率为
     
    ；
    （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
    ①Na2CO3俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示
     
    ，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     

    ②已知25℃时，Na2CO3溶液的水解常数为Kb=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=
     
    ．
    ③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
     
    [用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的关系式表示]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NO2的一种方法是利用氨气催化还原法将NO2还原为N2．反应中每转移1.2mol电子，消耗的NO2在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）处理NOx的另一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    ①若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ②20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    A．加入催化剂　          B．降低温度　 C．缩小容器积　        D．增加CO2的量
    （4）设想以如图所示装置用电化学原理去除SO2并生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式
     
    ．
    若通入H2O的速率为13.4mL?min-1，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧SO2的流入速率（标准状况）应为
     
    L?min-1
    （5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3来消除污染．25℃时，将amol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将
     
    （填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为
     
    mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol?L-1）

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