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【题目】(题文)(题文)PHB塑料是一种在微生物作用下可降解成无机物的环保型塑料,工业上可用异戊二烯合成:

已知:

(—R1、—R2、—R3、—R均为烃基)

请回答下列问题:

(1)A用系统命名法命名为_____,D中官能团的名称是_______

(2)反应的反应类型为_______________

(3)BH2反应后的产物的结构简式为,则B的结构简式为_____

(4)写出反应的化学方程式:_________________________________

(5)C的同分异构体X满足下列条件:

能发生水解反应和银镜反应;②1个分子中含有2个碳氧双键。则符合条件的X共有______种。

另一种同分异构体Y能与碳酸钠溶液反应放出气体,能发生银镜反应,核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2,则Y的结构简式为_________

(6)参照PHB的上述合成路线,设计一条由D为起始原料制备的合成路线(其他试剂任选)______________

【答案】2甲基1,3丁二烯羧基、羰基加成反应 +(n1)H2O7HOOCCH2CH2CHO

【解析】

(1)A为二烯烃,先确定双键的位置,再确定甲基的位置,根据系统命名法则进行命名;根据有机物D的结构简式,确定其含有的官能团。

(2)根据A的结构简式B的分子式以及CH≡C-CH(CH3)2的分子式并结合已知可判断出该反应类型

(3) PHB的结构简式逆推可知E,再根据反应条件逆推出C,再根据信息②,可以推出B的结构简式

(4)PHB的结构简式逆推可知E,通过分析PHB的结构可知该高分子的生成是通过缩聚反应而实现的,据此写出反应方程式。

(5)有机物C的结构简式为CH3COCH2COOH,与它互为同分异构体且满足能发生水解反应和银镜反应一定含有HCOO-结构;②1个分子中含有2个碳氧双键根据分子式可知,结构含有-CO-结构据此写出可能的结构简式另一种同分异构体Y能与碳酸钠溶液反应放出气体,结构中含有羧基;能发生银镜反应,结构中含有醛基;核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为1122,据以上条件写出该有机物的结构简式。

(6)H2先发生加成反应,再发生消去反应,然后与CH3OH发生酯化反应,最后发生加聚反应可得目标产物。据以上分析写出具体的流程图。

(1)A为烯烃,2C原子上有一个—CH3,根据系统命名法则可知其名称为:2甲基13丁二烯;根据有机物D的结构简式可知,其含有的官能团为:羧基、羰基;正确答案:2甲基13丁二烯;羧基、羰基。

(2)比较A、B以及CHC-CH(CH3)2的分子式并结合已知可知,反应为加成反应;正确答案:加成反应。

(3)PHB的结构简式逆推可知E再根据与氢气发生反应的条件推知C。根据已知,可得B的结构简式为正确答案

(4)在一定条件下发生缩聚反应生成PHB,反应方程式如下 +(n1)H2O正确答案 +(n1)H2O

(5)有机物C的结构简式为CH3COCH2COOH,与它互为同分异构体且满足能发生水解反应和银镜反应一定含有HCOO-结构;②1个分子中含有2个碳氧双键含有-CO-;因此符合条件的X7种:HCOOCH2COCH3、HCOOCOCH2CH3、HCOOCH2CH2CHO、、CH3CH2OOCCHO、CH3OOCCH2CHO、CH3COOCH2CHO;另一种同分异构体Y能与碳酸钠溶液反应放出气体,结构中含有羧基;能发生银镜反应,结构中含有醛基;核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为1122,符合条件下Y的结构简式为HOOCCH2CH2CHO正确答案:7;HOOCCH2CH2CHO

(6)H2先发生加成反应,再发生消去反应,然后与CH3OH发生酯化反应,最后发生加聚反应可得目标产物具体流程如下 正确答案

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已知:Cu2Cl2是白色固体,微溶于水,难溶于乙醇,受潮后在空气中易被迅速氧化。

(1)“预处理”时,需用Na2CO3调节溶液至微酸性而不是碱性,其原因是__________________

(2)“还原Ⅰ”需在80 ℃条件下进行,适宜的加热方式为____________

(3)“还原Ⅱ”中,Cu2+参与反应的离子方程式为__________________

(4)“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是____________________________

(5)“过滤Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用无水乙醇洗涤,并在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时,冷却,密封包装。于70 ℃真空干燥的目的是__________________________

(6)①设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案:稀硫酸加到滤渣中,搅拌,充分反应至无气体产生为止,过滤并用蒸馏水洗涤2~3次,低温烘干。

②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比,请补充实验方案:____________________,分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2,测得Cu的质量为m1 g,Cu2Cl2的质量为m2 g,则途径a、b铜元素的回收率比为________(铜元素回收率=产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%)。

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【题目】对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作,现象和结论对应正确的是

操作

现象

结论

A

向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42-

B

向②(KI淀粉溶液)中通入少量的Cl2

溶液变蓝色

Cl2与淀粉发生显色反应

C

向③中溶液先滴加H2O2溶液,再滴加KSCN溶液

溶液变红色

原溶液中含有Fe2+

D

向④中滴加浓NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸变蓝

原溶液中有NH4

A. A B. B C. C D. D

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