Question

配制50mL 1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液需Fe₂（SO₄）₃多少克？从中取出溶液10mL稀释到40mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为多少？

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：根据n=cV计算硫酸铁物质的，再根据m=nM计算硫酸铁的质量；溶液是均匀的，取出10mL溶液浓度与原溶液浓度相等，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量计算．

解答： 解：配制50mL 1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液需Fe₂（SO₄）₃的质量为0.05L×1mol/L×400g/mol=20g；
设稀释后浓度为c，根据稀释定律，则：
10mL×1mol/L=40mL×c
解得c=0.25mol/L
答：需Fe₂（SO₄）₃的质量为20g；稀释后溶液的物质的量浓度为0.25mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，掌握对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固．