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    18．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是（　　）
     ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶中转移液体．
    A．①②B．①②③C．②③④D．①④

    分析 玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．
    在过滤操作中的作用是引流；
    在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；
    蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体；
    玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH；
    红磷燃烧试验中引燃红磷；
    在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流，以此解答该题．

    解答 解：①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；③溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；④向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，
    则玻璃棒作用相同的是①和④或②和③，
    故选D．

    点评 本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，学习中注意相关基础知识的积累，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（　　）
    A．所有元素都有同位素
    B．有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
    C．一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态
    D．氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ca2+、HCO3-、NO3-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．小明同学在化学兴趣小组中提出一个猜想：“根据学习过的化学反应CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2可以知道，Na2CO3溶液也能与CO2发生反应”．
    为了确定小明同学猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判断．请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告．
    【实验目的】：探究Na2CO3溶液与CO2的反应
    【实验药品】：Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
    【查阅资料】：NaHCO3与Ca（OH）2发生反应：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳．
    【实验装置】；

    【实验操作步骤与现象】
    ①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    ②将制取的CO2通过饱和的NaHCO3溶液洗气瓶的目的是除去CO2中混有的HCl气体．
    ③使过量的CO2通过装置Ⅲ，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入试剂CaCl2（请从以上给出的药品中选择）当试管中出现有沉淀生成；既有气体又有沉淀生成现象时，Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应，其反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
    【结论】：通过实验探究，小明同学的猜想是正确的．
    【应用】：你能否依据此化学反应的规律，再写出一个类似的化学反应方程式（写上述已有的两个反应不得分）：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1 mol NH3所含有的电子数为9NA
    B．常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NA
    C．46 g NO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为1NA
    D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图1所示的实验装置．

    （1）气体发生装置A产生的气体是SO2．
    （2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：
    ①氯化铁溶液；②氯化亚铁溶液；③硫氰化钾溶液；
    ④苯酚溶液；⑤品红溶液；⑥酸性高锰酸钾溶液．
    Ⅰ．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有②（填序号）试剂的试管内，再加入③或④（填序号）试剂，实验现象是溶液呈血红色或紫色．
    Ⅱ．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有⑤或⑥（填序号）试剂的试管内，实验现象是红色褪去为无色，加热后又变为红色或溶液变成无色．
    （3）另一小组设计如图2所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．
    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）．若装置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为产生棕色的烟．
    ②若装置B中装有5.0mL 1.0mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．
    （4）若由元素S和O组成-2价的酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3，当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：S2O32-+Cl2+H2O═SO42-+S↓+2Cl-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某agNaOH固体在空气中放置一段时间后变质，含Na2CO3 4.24%，含H2O3.6%，将此化合物与100mL 1mol/L硫酸完全反应，剩余的硫酸恰好被20mL b mol/L的NaOH溶液完全中和，将所得溶液蒸干，固体质量约为（　　）
    A．1.65abB．14.2gC．14.2bgD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40℃～60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变．下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧两种元素只能组成H2O
    B．导热性等属于水的化学性质
    C．0℃时冰的密度比液态水的密度小
    D．液态水两种形态间转化需断裂O-H键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X．下列说法错误的是（　　）
    A．反应中PdCl2作氧化剂，被还原B．每转移2 mol e-时，生成1 mol X
    C．未知物质X为CO2，属于还原产物D．还原性：CO＞Pd

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