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20.下列各组物质中,化学键的类型(离子键、共价键)完全相同的是(  )
A.H2O和SO2B.HCl和KClC.Na2O2和 H2O2D.NH4F和NaF

分析 一般来说,活泼金属与活泼非金属形成离子键,非金属元素之间形成共价键,以此来解答.

解答 解:A、二氧化硫和水都为共价化合物,含有共价键,且晶体类型为分子晶体,故A正确;
B、HCl中含有共价键和KCl中含有离子键,故B错误;
C、Na2O2中含有共价键和离子键,而H2O2中只含有共价键,故C错误;
D、NH4F中含有共价键和离子键,而NaF中只含有离子键,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了化学键类型和晶体类型的关系,注意判断依据为:离子晶体中阴阳离子以离子键结合,原子晶体中原子以共价键结合,分子晶体中分子之间以范德华力结合,分子内部存在化学键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列反应中,属于取代反应的是(  )
①CH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O.
A.①②B.③④C.①③D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.教材中制取氯气的方法如下:
(1)电解法制氯气:观察如图1,回答:

①此反应化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.
②若饱和食盐水中含有酚酞,通电后铁棒(填“铁棒”或“石墨棒”)附近变红.图中b端产生的气体如用湿润的淀粉-KI试纸检验,其现象为试纸变蓝.
(2)实验室也可以用加热MnO2和浓盐酸制取Cl2,如图2
①盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗;
②若要收集纯净且干燥的Cl2,此装置还应依次加入的试剂为饱和食盐水、浓硫酸;
③NaOH溶液的作用是收集尾气,发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
④实验室用下列两种方法制氯气:I、用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;
II、用87gMnO2与足量浓盐酸反应.所得的氯气B
A. I比 II多     B. II比 I多     C.一样多    D.无法比较
⑤将Cl2溶于水得到新制的氯水,用玻璃棒蘸取新制的氯水,滴在pH试纸上,现象为试纸先变红后褪色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析,请分析136C的碳原子(  )
A.核内有6个质子,核外有13个电子
B.核内有6个质子,核外有7个电子
C.质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子
D.质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列叙述中错误的是(  )
A.H2SO4的摩尔质量是98g/mol
B.2 mol H2O和2 mol NH3含电子数相同
C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数不同
D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(  )
A.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-═4OH-
B.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-═Fe2+
C.电解熔融NaCl,阴极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2
D.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列实验能达到预期目的是(  )
A.通过电泳实验证明胶体带电
B.通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体
C.过滤实验说明胶体粒子不能透过滤纸
D.向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成.
(1)实验室中常用来制备氯气的离子方程式为MnO2+4HCl(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为-890.3kJmol-1、-285.8kJmol-1和-283.0kJmol-1,则生成1m3(标准状况)CO所需热量为5.52×103KJ;
(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2═COCl2↑+HCl+H2O;
(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)═Cl2(g)+CO(g)    H=+108kJmol-1.反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出):
①计算反应在第8min时的平衡常数K=0.234mol/L;
②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低:T(8)>T(2)(填“<”“>”“=”);
③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)=0.031 mol•L-1
④比较产物CO在2~3min、5~6min和12~13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小v(5~6)>v(2~3)=v(12~13);
⑤比较反应物COCl2在5~6min和15~16min时平均反应速率的大小:v(15~16)<v(5~6)(填“<”“>”“=”),原因是在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.现有①液态氧;②氢氧化铁胶体;③食盐水;④碳酸钠;⑤氢氧化钾;⑥空气,对上述物质的分类全部正确的是(  )
A.盐--③④B.纯净物--④⑤⑥C.碱--④⑤D.混合物--②③⑥

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