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    在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定
    ③空间伸展方向④自旋状态
    A．①②　　B．①④　　C．②③　　D．③④
    A

    试题分析：在多电子原子中，轨道能量是由电子层和原子轨道类型（电子亚层）决定的。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [物质结构与性质]
    磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。
    （1） 基态Ni原子的价电子排布式是________。
    （2） 丁二酮肟(结构简式如右图所示)中碳原子的杂化方式为________。
    （3） NH3的沸点高于PH3，其主要原因是____。
    （4） 与N3－离子具有相同电子数的三原子分子的空间构型是________。

    （5） 向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[Ni(NH3)6]2＋的蓝色溶液，则1 mol[Ni(NH3)6]2＋含有的σ键为________mol。
    （6） 右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附H2的数目为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
    （1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。
    （2）Na的原子结构示意图为______，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。
    （3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。
    ①MgO的熔点比BaO的熔点________（填“高”或“低”）
    ②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______；SiO2的晶体类型为________。
    ③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为______（写化学式）。
    （4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg3He同时可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵___kg。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质性质的说法错误的是
    A．热稳定性：HCl> HIB．原子半径：Na> Mg
    C．酸性：H2SO3>H2SO4。D．结合质子能力：S2-> Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。 A和C的氢化物沸点大小关系为　　　　　　　　，原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （2）D与E的原子化热分别为340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1，则它们的熔点：D       E(填“＞”、“＜”、“="”" )。
    （3）分子A2B2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，为非极性分子，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_____________，1mol该分子中含有键的数目为              。
    （4）基态Ｅ原子的外围电子排布式为                  。EO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态EO2Cl2属于       晶体。
    （5）D的氢化物的晶体结构如图所示，其化学式是             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
    A．氘(D)原子核外有1个电子          B．1H与D互称同位素
    C．H2O与D2O互称同素异形体           D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素中，原子半径依次增大的是：（   ）
    A．  I、Br、Cl      B．  Al、Si、P      C．  O、S、Na       D．  C、N、B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm  Y:154pm  Z：125pm  W:117pm ，X、Y、W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，
    下列说法正确的是（    ）
     
    		 
    		 
    		 
    		X
    Y
    		 
    		 
    		W
    		 
     
    A．元素Z处于周期表的阴影位置
    B．X与W形成的化合物熔点很高，为离子化合物
    C．X、W的最高价氧化物对应水化物的酸性： X＞W
    D．Y、W的最高价氧化物的晶体类型相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下有关原予结构及元素周期律的叙述正确的是
    A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
    B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
    C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
    D．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

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