[题目]下列化学反应.能用离子方程式 H++OH- = H2O 来表示的是( )A. 硫酸和NaOH 溶液 B. 醋酸和氢氧化钾溶液C. 盐酸和氢氧化铜 D. 稀硝酸和氨水混合题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列化学反应，能用离子方程式 H++OH－ = H2O 来表示的是（）

A. 硫酸和NaOH 溶液 B. 醋酸和氢氧化钾溶液

C. 盐酸和氢氧化铜 D. 稀硝酸和氨水混合

【答案】A

【解析】离子方程式H++OH－＝H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，则A. 硫酸和NaOH 溶液可以用该离子反应表示，A正确；B. 醋酸是弱酸，不能拆开，B错误；C. 氢氧化铜是难溶性弱碱，不能拆开，C错误；D. 一水合氨是弱碱，不能拆开，D错误，答案选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对室温下100mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）

A.加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4
B.温度都升高20°C后，两溶液的pH不再相等
C.加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c（OH﹣）都减小
D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学生用0.100 0molL﹣1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：
（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要．
（2）滴定： Ⅰ．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数．
Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液．
Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应，判断滴定终点的现象是．
③若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：

滴定次数	待测液体积	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.20	20.38
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.38	a

①a的读数如图所示，则a=；
②烧碱样品的纯度为%．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A.用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质
B.pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＜n
C.常温下，在0.10 molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且c（NH4+）/c（NH3H2O）的值增大
D.常温下，CH3COOH的Ka=1.7×10﹣5 ， NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5 ， CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3H2O的溶液中的c（OH﹣）相等

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲烷和氯气以物质的量1∶1混合，在光照条件下，得到的有机产物是　(　　)

①CH3Cl　②CH2Cl2　③CHCl3　④CCl4

A.只有①

B.①和②的混合物

C.只有②

D.①②③④的混合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图．据图判断下列说法不正确的是（）
A.标准状况下，生成22.4LCl2的同时有2molNaOH生成
B.从C口流出的是NaOH溶液
C.从E口逸出的气体是H2
D.从F口逸出的气体是Cl2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣19.5kJmol﹣1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJmol﹣1
（1）写出肼和N2O4反应反应生成N2和水蒸气的热化学方程式；
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，一定温度下，将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是．

（3）肼﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼﹣空气燃料电池放电时负极的电极反应式是．
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3 ，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）
（1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示．
则T1T2（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的正反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图2所示：

①由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是．
②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有下列十种物质：①氯气 ②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化硫 ⑤蔗糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩浓硫酸
（1）上述十种物质中，属于电解质的有，属于非电解质的有．（填序号）
（2）将①与④按1：1的体积比通入水中，反应的化学方程式为．
（3）除去③中少量②的操作是，化学方程式为．
（4）现在⑤中加入⑩时，观察到蔗糖变黑、体积膨胀并放出刺激性气味气体的现象，体现了⑩的性质，放出刺激性气味气体发生反应的化学方程式是．

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