A. | 在铁件上镀铜时,金属铜作阴极 | |
B. | 电解精炼粗铜时,电解质溶液中铜离子浓度变大 | |
C. | 纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快 | |
D. | 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为:CH3OH+6OH-+6e-═CO2+5H2O |
分析 A.电镀时,镀层作阳极;
B.电解精炼时,根据阴阳极上铜的质量变化判断溶液中铜离子浓度是否变化;
C.原电池能加快反应速率;
D.原电池负极上失电子发生氧化反应;
解答 解:A.电镀时,镀层铜作阳极,镀件铁作阴极,故A错误;
B.电解精炼铜时,阳极上溶解的金属不仅有铜还有其它金属,阴极上只析出铜,所以溶解的铜小于析出的铜,导致溶液中铜离子浓度减小,故B错误;
C.纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,锌置换出铜,铜、锌和稀硫酸构成原电池而使反应速率加快,故C正确;
D.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为:CH3OH+2OH--6e-═CO32-+3H2O,故D错误;
故选C.
点评 本题考查原电池和电解池原理,明确电极上得失电子是解本题关键,注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- | B. | K+、Na+、SO32-、S2- | ||
C. | K+、Na+、CO32-、SO42- | D. | Ba2+、Na+、HCO3-、Br- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | A单质能与B的氢化物水溶液反应,生成B单质 | |
B. | A元素的最高正价比B元素的最高正价要高 | |
C. | 气态氢化物溶于水后的酸性:A比B更强 | |
D. | A原子得到电子的数目比B原子少 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②④⑥ | B. | ②④⑤⑥⑦ | C. | ④⑤⑥ | D. | 全部 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 12C的相对原子质量为12g•mol-1 | |
B. | MgCl2的摩尔质量是95 g | |
C. | 0.5 mol氢元素约含6.02×1023个氢原子 | |
D. | 32g O2和O3的混合物中,共有2mol氧原子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 | 均冒气泡 | 两者均能与盐酸反应 |
B | 向品红溶液中通入过量SO2 | 溶液褪色 | SO2有强氧化性 |
C | 将分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒靠近 | 有白雾出现 | 氨气与氯化氢反应生成氯化铵 |
D | 将新制氯水滴入石蕊试液中 | 溶液先变红后褪色 | HClO既有酸性又有强氧化性 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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