练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    恒温、恒压下，1 mol A和2mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（　　）
    A、物质A、B的转化率之比为1：2
    B、起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为3：（3-
    n
    2
    ）
    C、若起始时放入2mol A和5mol B，则达到平衡时生成2n mol的C
    D、当2V正（A）=V逆（B）时，可确定反应达到平衡
    分析：反应 A（g）+2B（g）?2C（g），
    开始 1       2        0
    转化0.5n     n        n
    平衡1-0.5n  2-n       n
    结合等效平衡及pV=nRT来解答．
    解答：解：A．由B可知，物质A、B的转化率之比为
    0.5n
    1
    ：
    n
    2
    =1：1，故A错误；
    B．恒温、恒压下，开始和平衡后的压强之比为：1：1，故B错误；
    C．1molA和2molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成nmolC；恒温、恒压下，起始时放入2molA和5molB，起始量与原起始量成正比，二者为等效平衡，所以平衡时C的浓度大于2nmol，故C错误；
    D．反应速率之比等于化学计量数之比，所以当2v正（A）═v逆（B）时，证明v逆（C）=v正（C）可断定反应应达平衡，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了化学平衡的转化率计算应用，速率之比等于系数之比是正反应速率之比，注意恒压容器反应前后压强相同，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：高中化学习题1 题型：022

    在下列反应中按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体：

    ，反应在恒温，恒容条件下进行，达平衡时，D在平衡混合气中体积为p%．若再向容器中投入m mol D，n mol F和一定量E，保持其他条件不变，D在平衡混合气中体积仍为p%，则投入E的物质的量为________．若上述反应在恒温、恒压下进行，其他条件不变，投入E的物质的量为________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。

    （1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不变”）。

    （2）向Na2C2O4溶液加入少量石蕊，溶液显      色，请用离子方程式表示出现该现象的原因：                                  ；

    （3）pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m        n（选填“>”“<”“=”）；

    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式                             。

    （5）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571．6kJ热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为                    。

    （6）某温度（t℃）时，测得0.01mol・L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝          。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010届鹤壁高中高三第一次压轴卷理综化学部分 题型：填空题

    运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。
    （1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g)  2NH3(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不变”）。
    （2）向Na2C2O4溶液加入少量石蕊，溶液显     色，请用离子方程式表示出现该现象的原因：                                  ；
    （3）pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m       n（选填“>”“<”“=”）；
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式                            。
    （5）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571．6kJ热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为                    。
    （6）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届山东省高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气)＋2B（气)xC（气)＋yD（气)达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为 

    A．x=3  y=1    B．x=4   y=1     C．x=5  y =1   D．x=8   y=2

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010届鹤壁高中高三第一次压轴卷理综化学部分 题型：填空题

    （15分）运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。

    （1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g)  2NH3(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡           移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不变”）。

    （2）向Na2C2O4溶液加入少量石蕊，溶液显      色，请用离子方程式表示出现该现象的原因：                                   ；

    （3）pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m        n（选填“>”“<”“=”）；

    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式                               。

    （5）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571．6kJ热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为                     。

    （6）某温度（t℃）时，测得0.01mol・L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝           。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案