练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在由NaOH、Na2O2组成的化合物中钠元素的质量分数为58%，则混合物中氢元素的质量分数近似为（  ）
    A．6%B．2%C．4%D．无法确定
    B

    试题分析：在NaOH和Na2O2中n(Na):n(O)=1:1,m(Na):m(O)=23:16.Na%=58%,所以O%=(16÷23)×58%=40%.故H%="100%--" Na%--O%="100%--" 58%--40%=2%。选项为B。  .
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质。已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，能被过氧化钠氧化生成硫酸钠，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
    实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
    （1）提出假设：假设1：反应后固体中只有________，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有________，证明SO2完全被氧化；
    假设3：__________________________证明______________________。
    实验探究：实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

    （2）试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。
    （3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断， SO2未被氧化时、完全被氧化的V-m1关系式。
    未被氧化：____________，完全被氧化：____________。
    （4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式： __________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断错误的是

    A．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-，则E是一种清洁的能源
    B．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是
    C．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
    D．若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E能发生反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是
    A．等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO3
    B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
    C．与盐酸溶液反应的速率(快慢)：NaHCO3＜Na2CO3
    D．向饱和 Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是
    A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOHD．C和O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是
    A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
    B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
    C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
    D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含NaHCO3杂质）中Na2CO3的质量分数，设计了下列四种实验方案：
    方案一：纯碱样品测定剩余固体质量
    （1）称取mg样品放入坩埚中充分加热。坩埚中发生反应的化学方程式为：                                             
    （2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：                                                 。
    方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V1mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V2mL。则该样品中碳酸钠的质量分数为：                   。
    方案三：纯碱样品溶液测定沉淀质量
    （1）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解后滴加足量氯化钙溶液。将反应混和物过滤后的下一步操作是：                        ，沉淀经干燥后称量为m2g。
    （2）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，_______测定样品中的Na2CO3的质量分数。（填“能”或“不能”）
    方案四：纯碱样品测定生成二氧化碳的质量
    （1）本实验采用如图装置，C中盛放的物质是            。
    （2）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：                                

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1
    B．反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
    C．反应③最多能产生0.05mol O2
    D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定条件下可实现下列物质间的转化，如下图所示：

    （1）固体A是一种重要的工业原料，其化学式为____________________。W的电子式为_____   ____
    （2）写出W与气体丙反应的化学方程式___________________________
    （3）利用上图中有关物质实现C→B的转变，写出该转变的离子方程式：__________               _____
    （4）上述变化中的B和丙按物质的量3:2反应的离子方程式为：_______。
    （5）若甲和乙恰好完全反应，则W与A的物质的量之比为_______。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案