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    20．通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（　　）
    A．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应
    B．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性
    C．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强
    D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性

    分析 A．常温下，浓硫酸和铝发生钝化现象；
    B．碱能使红色石蕊试液变蓝色；
    C．H2S能与CuSO4溶液发生复分解反应生成H2SO4；
    D．Na2CO3和BaCl2反应生成碳酸钡沉淀，同时生成NaCl，溶液呈中性．

    解答 解：A．常温下，浓硫酸和铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象而不是不反应，故A错误；
    B．碱能使红色石蕊试液变蓝色，用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，则氨水中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，说明浓氨水呈碱性，故B正确；
    C．H2S能与CuSO4溶液发生复分解反应生成H2SO4，但硫酸酸性大于硫化氢，故C错误；
    D．Na2CO3和BaCl2反应生成碳酸钡沉淀，同时生成NaCl，溶液呈中性，导致溶液褪色，而不是氯化钡溶液呈酸性，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及钝化、溶液酸碱性判断等知识点，明确物质之间反应实质是解本题关键，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    125℃时，将20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：
    反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：因为Ka（HSCN）＞Ka（CH3COOH），溶液中c（H+）为HSCN＞CH3COOH，c（H+）大反应速率快．
    反应结束后所得两溶液中，c（SCN-）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②若保持温度不变，下列量会变小的是b（填序号）．
    a．c（CH3COO-）      b．c（H+）        c．Kwd．醋酸电离平衡常数．
    （2）若往20mL0.1mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如如图2所示，下列有关说法正确的是②③．
    ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L-1
    ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L-1
    ③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点
    ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（　　）
    A．废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极
    B．钠、镁等金属着火，可用CO2灭火
    C．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质有关
    D．“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1×10-13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
    ①若所得混合液为中性，则a：b=10：1．
    ②若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2．
    （2）常温下，0.1mol•L-1HA溶液中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=108．现取0.1mol•L-1HA溶液与PH=13的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）．混合后溶液呈碱性（填“酸”“碱”或“中”），该混合溶液中由水电离出的c（H+）大于0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”﹑“小于”或“等于”）．
    （3）已知NaB水溶液呈碱性，常温下将0.10mol NaB和0.05mol HCI溶于水，得到1L溶液．
    ①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（B-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）；
    ②向上述混合液中再加入0.03mol NaOH，溶液中n（B-）+n（OH-）-n（H+）=0.08 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（　　）
    ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
    ②根据反应中是否有元素化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
    ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
    ⑤根据化合物在水溶液中是否导电将物质分为电解质和非电解质
    ⑥根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱．
    A．②④⑥B．①②④C．①②③D．②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）
    A．次氯酸的电子式  B．钠离子的结构示意图
    C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．二氧化硅的分子式 SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：
    （1）F的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2．
    （2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号回答）
    （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是b．
    a．分子中都含有σ键和π键     b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
    c．都是含极性键和非极性键的非极性分子
    d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
    e．中心原子都是sp杂化
    （4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为8，该晶体的化学式为MgNi3C．
    （5）向GSO4（aq）中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
    【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
    【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

    实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42-．
    （1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
    （2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
    a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液                b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
    c．读数、记录        d．查漏、清洗          e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
    （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
    （4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-．
    （5）装置B内溶液吸收的气体是NH3．
    （6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组溶液中，各离子一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
    B．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
    C．水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Mg2+、SiO32-、Br-
    D．滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH-

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