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【题目】关于如图中四个图像的说法正确的是

注:图中,E表示能量,p表示压强,t表示时间,y表示体积。

A. ①表示化学反应H2(g)Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热ΔH183 kJ/mol

B. ②表示其他条件不变时,反应4A(g)3B(g) 2C(g)6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化,则D一定是非气体。

C. ③表示体积和pH均相同的HClCH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示HCl溶液。

D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1 mol/L盐酸,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液。

【答案】B

【解析】①表示化学反应H2(g)Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化,反应放热,所以该反应的反应热ΔH-183 kJ/mol故A错误;根据图像先达到平衡,所以 增大压强B的体积分数减小,说明平衡正向移动,正反应气体系数和减小,所以反应4A(g)3B(g) 2C(g)6DD一定是非气体,故B正确体积和pH均相同的HClCH3COOH两种溶液中,醋酸的物质的量大于HCl的物质的量,所以分别加入足量的锌醋酸放出的氢气多a表示CH3COOH故C错误Na2CO3与盐酸反应开始时生成NaHCO3,开始不生成二氧化碳气体,所以B表示NaHCO3故D错误

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)下列物质: Cu SO2③冰醋酸④NaHCO3Cu(OH )2 H2SO4溶液⑦NaCl,属于非电解质的是____________(填序号),属于强电解质的是_______(填序号)。

(2)写出NaHCO3水解的离子方程式:______________________

(3)已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,常温下某CuSO4溶液里,c(Cu2+)=2.0 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于_______

(4)现有25℃、pH=1H2SO4溶液,该溶液的物质的量浓度为______,溶液中由水电离出的c(OH-)=_____

(5)电解饱和食盐水溶液时,电极上生成了气体A B,气体B____(填化学式);从阴极析出1.42L气体A,从阳极析出________L气体B(在标准状况下)。

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【题目】水溶液中的行为是中学化学的重要内容,按要求回答下列问题.

1在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+若分别改变下列条件:加水稀释加热加少量固体醋酸钠,其中能使醋酸电离程度增大的是_______,能使溶液pH增大的是_______(填序号)

2常温下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+HCO3-CO32-OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为:________________________________

3AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________(填化学式),将NaHCO3Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫灭火剂,其原理是_______(用离子方程式表示)

4已知下列物质在20℃下的Ksp如下:

化学式

AgCl

AgBr

AgI

颜色

白色

浅黄色

黄色

Ksp

2.0×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

当向含相同浓度Cl-Br-I-的溶液中滴加AgNO3溶液时,_______先沉淀(填离子符号)

BaCl2溶液中加入AgNO3KBr,当两种淀共存时, =__________

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【题目】下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A.①②④
B.②③⑤
C.②④⑤⑥
D.③④⑥

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【题目】SO2通入下列溶液中,溶液褪色或变浅,说明SO2具有漂白作用的组合是( )
①KMnO4(H+ , aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3+(aq)
A.①⑤
B.②③
C.全部
D.都不是

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【题目】下列元素中,原子半径最大的是

A.NaB.AlC.KD.Cl

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【题目】下列说法正确的是

A. 水的离子积常数KW只与温度有关,但若外加酸、碱会抑制水的电离,若外加盐则可能促进水的电离或不影响水的电离。

B. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关。

C. 常温下,在0.10 mol·L1NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大,故使NH3·H2OKb会减小。

D. 室温下,CH3COOHKa1.7×105NH3·H2OKb1.7×105CH3COOH溶液中的c(H)NH3·H2O中的c(OH)相等

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【题目】(1)已知常温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH= ,此酸的电离平衡常数K= ,由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的 倍。

(2)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。

①向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是 ,向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是

②现将0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。

a、若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+) c(CN-)(填“<”、“=”或“>”)。

b、若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甘油具有吸水保湿性能。工业上由丙烯制备甘油的流程之一如下:

下列说法中正确的是

A. ①②③均为取代反应

B. CH2ClCHClCH2Cl的同分异构体有5种(不含立体异构)

C. 流程中4种有机物均可使溴的CCl4溶液褪色

D. CH2=CHCH2Cl、CH3CH=CH2分子均至少有6个原子共平面

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