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    将1.28g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸的物质的量为（　　）
    A．0.08molB．0.09molC．0.11molD．0.12mol
    铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n（NO2）+n（NO）=
    1.12L
    22.4L/mol
    =0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，
    n（Cu）=
    1.28g
    64g/mol
    =0.02mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.02mol，
    可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，
    则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.04mol=0.09mol．
    故选B．
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将1.28g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸的物质的量为


    1. A.
      0.08mol
    2. B.
      0.09mol
    3. C.
      0.11mol
    4. D.
      0.12mol

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