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【题目】下列说法正确的是

A. 提取溴水中的溴单质的方法:加入酒精后,振荡、静置、分液

B. 除去CO2气体中混有的SO2的方法:通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

C. 向铜和浓硫酸反应后的混合液中加水,可以判断有无铜离子生成

D. 金属钠着火可以二氧化碳气体来灭火

【答案】B

【解析】

A.酒精和水互溶,不能作萃取剂,故A错误;

B.饱和碳酸氢钠溶液与CO2不反应,与SO2反应生成CO2气体,故B正确;

C.铜和浓硫酸在加热条件下反应生成了硫酸铜,由于体系中还存在浓硫酸,应该将反应后的溶液缓慢加入水中,并不断搅拌,故C错误;

D.金属钠和二氧化碳气体反应,所以金属钠着火不能用二氧化碳气体来灭火,故D错误。

故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作或方法能达到目的的是

A. 用氨水除去试管内壁上的银镜 B. 用通入氢气的方法除去乙烷中的乙烯

C. 用点燃的方法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 D. 用溴水鉴别苯、甲苯和乙苯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法错误的是

A.同系物一定符合同一通式

B.同分异构体一定具有相同的最简式

C.相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体

D.同分异构体间不一定有相似的化学性质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(2016课标)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:

回答下列问题:

(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。

(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是_________。

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略),能引起离子浓度减小的是(

A.CO32- B.Cl- C.OH- D.Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于细胞中元素和化合物的叙述,正确的是

A. 蛋白质和核酸都主要在细胞核中合成

B. 除核糖体和中心体外,其他各种细胞器均含磷脂成分

C. 内质网和高尔基体的各种成分的含量相同

D. 能源物质都是糖类,所有的糖类都是能源物质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列生成乙酸的方法中,最符合绿色化学思想的是

A. 乙酸乙酯水解:CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH

B. 乙醛氧化:2CH3CHO+O22CH3COOH

C. 淀粉发酵:淀粉→葡萄糖→乙醇→乙酸

D. 丁烷氧化:2CH3CH2CH2CH3+5O24CH3COOH+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关细胞中化合物的叙述中,不正确的是

A. 淀粉、脂肪、蛋白质和DNA、RNA都是大分子物质

B. 脂肪、肝糖原、肌糖原、淀粉均为细胞内储存能量的物质

C. 构成细胞的任何一种化学元素都能在无机自然界找到

D. 蛋白质是含量最多的有机物,是生命活动的主要承担者

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】自2013年以来我国“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析,强霾过程中,出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的上要来源。现在对其中的一些气休进行了一定的研究:

(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-l

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-l

③H2O(g)=H2O(1) △H=-44.0 kJ·mol-l

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式_______。

(2)为了减轻大气污染,人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程中NO的物质的量随时间变化如右图所示。

① 写出该反应的化学方程式_______________。

②10 min内该反应的速率v(N2)=_______;该反应达平衡时CO的转化率为________;T℃时该化学反应的平衡常数K=____________。

③若该反应△H<0,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是__________。

④一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是__________。

a.容器中压强不再变化 b.CO2的浓度不再改变

c.2v正(NO)=v逆(N2) d.气体的密度保持不变

(3)以燃料电池为代表的新能源的推广使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料电池结构,请写出该电池负极的电极反应式_______________。

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