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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．在标准状况下22.4L H2O中含有氢原子的个数为2NA

    B．2.7g 铝与足量的盐酸反应时失去的电子数为0.3NA

    C．1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

    D．常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为NA

     

    B

    【解析】

    试题分析：A．在标准状况下H2O呈液态，不能使用气体摩尔体积，错误；B．Al是+3价的金属，2.7g 铝的物质的量是0.1mol，其与足量的盐酸反应时失去的电子数为0.3NA，正确；C.只有浓度而无溶液的体积，不能确定微粒数目的多少，错误；D．常温常压下，11.2 L氧气的物质的量小于0.5mol,因此含有的原子数目少于NA，错误。

    考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．一种工业合成氨的简式流程图1：

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
    ①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4  kJ?mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是
     
    ．（填序号）
    a．升高温度　b．增大水蒸气浓度　c．加入催化剂　d．降低压强
    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量．若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为
     
    ．
    （3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：
     
    ．
    （4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）
     
    ．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L NH3分子中共价键数目为0.3NAB、1L 1mol?L-1 H2O2溶液中氧原子数目为2NAC、25℃时，pH=7的纯水中OH-数目为1×10-7NAD、1L 0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中NH4+数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市房山区下学期高二期末测验化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程表达式中，属于电离方程式的是

    A． B．

    C． D．

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋北京市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是

    A．BaCl2溶液滴入稀硫酸中

    B．盐酸滴在生石灰上

    C．铁粉撒入CuSO4溶液中

    D．向炽热氧化铁通入CO

     

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    科目：高中化学 来源：2014~2015学年重庆市9月月考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：①CH3OH(g)+3／2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = a kJ·mol- 1

    ②CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = b kJ·mol- 1 则下列叙述正确的是

    A．C—H键键长小于H—H键

    B．甲烷的燃烧热为b kJ·mol -1

    C．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) △H=2(a—b) kJ·mol- 1

    D．当甲醇和甲烷物质的量之比为l：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(g)时，放出的热量为c kJ，则

    该混合物中甲醇的物质的量为c／(a+2b)mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014~2015学年江苏省高二（文）上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）某化学小组欲以CO2主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究。请你参与并完成对有关问题的解答。

    【资料获悉】

    1、“侯氏制碱法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

    2、Na2CO3与盐酸反应是分步进行：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3；然后再发生NaHCO3+HCl= NaCl＋H2O +CO2↑

    【实验设计】

    【实验探究】

    （1）装置乙的作用是 。

    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。

    （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。

    则曲线c对应的溶液中的离子是 （填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。

    （4）若将装置甲产生的纯净的CO22.24L（标准状况下）通入100mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则W的成分为 （填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014~2015学年江苏省高二（文）上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，水作为氧化剂的是

    A.Cl2+H2O HCl+HClO

    B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

    C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    D.CaO+H2O=Ca(OH)2

     

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    科目：高中化学 来源：2014~2015学年江苏省高二（文）上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，碳酸氢钠属于

    A．混合物 B．酸 C．盐 D．碱

     

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